高一化学上学期期末考试试题21.doc

湖北省孝感市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
(考试时间90分钟，本试卷满分100分)
可能用到的相对质量：
H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56
第I卷 选择题
一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）
1、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）
A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色

3、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，，，，则 R是(　　)

A．NO2 B．HCl C．SO2 D．NH3
4、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
6、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
7、在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )

A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
8、2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是(　　)
A.锂　　 　 　B.铂　 　 　C.钙　 　 　　D.铜
9、下列叙述不正确的（　　）
A金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
10、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣
C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣、Na+
11、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)

12、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol·L-1 K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
D．O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
13、下列有关的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．钠放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
14、钠与水反应时，观察到的现象是（ ）
①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动
⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红
A.全部 B.①③④⑤⑥ C. ②③⑥ D.②③④⑤⑥
15、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
16、有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42—的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（　　）
A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1

第II卷 非选择题
二．填空题（共52分）
17、（12分）按要求写出以下反应的化学方程式或离子方程式，并注明反应条件：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式：
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化学方程式：
（4）向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：
（5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：
（6）铜和稀硝酸反应的离子方程式：
18.（6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀B 。
（2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B,得到溶液2的方法是 （填操作名称），得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
19、（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中滤渣③中物质的化学式：
②要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
③写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
20（12分）、下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，加热时与Ｂ反应，生成Ｃ、Ｄ、Ｅ。常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
（1）与C反应的淡黄色固体的名称 ，F的化学式是 。
（2）B与蔗糖也可以反应，该反应中B表现出的主要性质是
（3）A与B反应的化学方程式是_ _。
（4）E与黄绿色气体反应中的氧化剂是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）
三、计算题
21（10分）将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
（2）若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？
高一化学参考答案
一、单项选择（每题3分，共48分）
1、【答案】C 2、【答案】A 3、【答案】D 4、【答案】D
5、【答案】D 6、【答案】D 7、【答案】B 8、【答案】B
9、【答案】B 10、【答案】B 11、【答案】C 12、【答案】C
13、【答案】D 14、【答案】B 15、【答案】D 16、【答案】C
二、填空题（共５２分）
17、12分，每空2分，没写条件得1分
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）2SO2 + O2 2SO3
（4）Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
(5) Cl2+2OH-= CIO-+Cl-+H2O
(6) 3Cu+8H++2NO3-= 2NO↑+3Cu2++4H2O
18、6分，每空1分，
（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；
（2）过滤，Na2CO3，HNO3，蒸发；
19、12分，每空2分
（1）KSCN溶液 溶液变为红色
（2）
（3）① ②C ③
20、12分，每空2分
（1）过氧化钠 　O2
（2） 脱水性 或 脱水性和氧化性
（3）C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（4）Cl2 SO2．
三、计算题
21、10分，每问5分，化学方程式2分，计算结果3分
（1）
Na的物质的量为：n= = =0.05mol
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑
2 2 1
0.05mol 0.05mol 0.025mol
H2的体积V=n·Vm=0.025×22.4L=0.56L
（2）
Al反应生成氢气为n=0.055mol﹣0.025mol=0.03mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.02mol 0.03mol
剩余氢氧化钠n=0.05mol﹣0.02mo=0.03mol，

故反应后氢氧化钠的物质的量浓度C== = 0.6mol/L；
答：钠与水反应理论上产生的氢气的体积为0.56L，反应后NaOH的物质的量浓度为0.6mol/L．