高一化学上学期期末考试试题21.doc

湖北省孝感市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
(考试时间90分钟，本试卷满分100分)
可能用到的相对质量：
H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56
第I卷 选择题
一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）
1、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）
A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色

3、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，，，，则 R是(　　)

A．NO2 B．HCl C．SO2 D．NH3
4、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
6、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
7、在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )

A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
8、2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是(　　)
A.锂　　 　 　B.铂　 　 　C.钙　 　 　　D.铜
9、下列叙述不正确的（　　）
A金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
10、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣
C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣、Na+
11、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)

12、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol·L-1 K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
D．O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
13、下列有关的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．钠放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
14、钠与水反应时，观察到的现象是（ ）
①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动
⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红
A.全部 B.①③④⑤⑥ C. ②③⑥ D.②③④⑤⑥
15、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
16、有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42—的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（　　）
A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1

第II卷 非选择题
二．填空题（共52分）
17、（12分）按要求写出以下反应的化学方程式或离子方程式，并注明反应条件：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式：
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化学方程式：
（4）向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：
（5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：
（6）铜和稀硝酸反应的离子方程式：
18.（6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀B 。
（2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B,得到溶液2的方法是 （填操作名称），得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的 （填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
19、（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中滤渣③中物质的化学式：
②要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
③写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
20（12分）、下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，加热时与Ｂ反应，生成Ｃ、Ｄ、Ｅ。常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
（1）与C反应的淡黄色固体的名称 ，F的化学式是 。
（2）B与蔗糖也可以反应，该反应中B表现出的主要性质是
（3）A与B反应的化学方程式是_ _。
（4）E与黄绿色气体反应中的氧化剂是 填化学式），还原剂是 （填化学式）
三、计算题
21（10分）将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
（2）若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？
高一化学参考答案
一、单项选择（每题3分，共48分）
1、【答案】C 2、【答案】A 3、【答案】D 4、【答案】D
5、【答案】D 6、【答案】D 7、【答案】B 8、【答案】B
9、【答案】B 10、【答案】B 11、【答案】C 12、【答案】C
13、【答案】D 14、【答案】B 15、【答案】D 16、【答案】C
二、填空题（共５２分）
17、12分，每空2分，没写条件得1分
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）2SO2 + O2 2SO3
（4）Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
(5) Cl2+2OH-= CIO-+Cl-+H2O
(6) 3Cu+8H++2NO3-= 2NO↑+3Cu2++4H2O
18、6分，每空1分，
（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；
（2）过滤，Na2CO3，HNO3，蒸发；
19、12分，每空2分
（1）KSCN溶液 溶液变为红色
（2）
（3）① ②C ③
20、12分，每空2分
（1）过氧化钠 　O2
（2） 脱水性 或 脱水性和氧化性
（3）C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（4）Cl2 SO2．
三、计算题
21、10分，每问5分，化学方程式2分，计算结果3分
（1）
Na的物质的量为：n= = =0.05mol
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑
2 2 1
0.05mol 0.05mol 0.025mol
H2的体积V=n·Vm=0.025×22.4L=0.56L
（2）
Al反应生成氢气为n=0.055mol﹣0.025mol=0.03mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.02mol 0.03mol
剩余氢氧化钠n=0.05mol﹣0.02mo=0.03mol，

故反应后氢氧化钠的物质的量浓度C== = 0.6mol/L；
答：钠与水反应理论上产生的氢气的体积为0.56L，反应后NaOH的物质的量浓度为0.6mol/L．