高三化学上学期期末考试题(含答案).doc

高 三 化 学
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
2．下列有关化学用语正确的是
A．核内有8个中子的碳原子：CB．CS2的结构式：S—C—S
C．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－
C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性
C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

Cl2

酸性
KMnO4
溶液

①②③④
A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl
B．装置②：构成锌—铜原电池
C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
7．下列物质的制备与工业生产相符的是
O2
O2、H2O

①NH3 NO HNO3
MnO2
石灰乳

△
②浓HCl Cl2 漂白粉
电解
△

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
NH3、CO2
△

④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
NaOH溶液
灼烧
电解
过量CO2酸化

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1NA
B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA
9．下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－
B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变
D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
CH2(COOC2H5)2
水解

香豆素-3-羧酸
中间体X
水杨醛

下列说法正确的是
A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
B．中间体X易溶于水
C．1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOH
D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

X
Y

Z

W
Q

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
C
在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+)
B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性
C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题 80分）
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 ▲ （选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 ▲ 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ▲ 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 ▲ 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：

过量

（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 ▲ 、 ▲ (写名称)。
（2）由E生成F的反应类型为 ▲ 。
（3）下列CD的有关说法正确的是 ▲ 。
a．使用过量的甲醇，可以提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： ▲ 。
①属于α-氨基酸；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 ▲ 。
（6）写出由C生成D的化学方程式： ▲ 。
（7）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如：

18．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：▲ 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ ；B也必须添加温度控制装置，应该是 ▲ (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
① ▲ ；② ▲ ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ▲ 。
②原ClO2溶液的浓度为▲ g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

19．（12分）饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
调节pH
饮用水
熟石灰

铝粉
空气中
固体b
滤渣
熔融电解
固体a

煅烧
过滤

pH=10.25

NO3— 达标
N2

请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是▲、▲，
在调节pH时，若pH过大或过小都会造成▲的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为▲。
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为▲。
（4）饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4＋(aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是▲。
20．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系中SO3的体积分数保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝▲ 。
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （写出一种即可）。
O2

2CO32-
（3）右下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）

为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电
解质。A为电池的▲极（选填“正”或“负”）
写出B极电极反应式▲。
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 ＝ 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 ＝ NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为▲。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。
c(OH—)≤10—6mol·L—1
c(OH—)≥10—4mol·L—1
21．(12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
Cr3+ Cr(OH)3CrO2—

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ▲ 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 ▲ 。
②电解法中加入氯化钠的作用是 ▲ 。
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（%）
剩余固体的质量
原始固体的质量

①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：▲。
②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分
解，其固体残留率随温度的变化如右图
所示。则B点时剩余固体的成分是

▲（填化学式）。

高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9． D 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD12．B 13．BC 14．AC 15．D
第Ⅱ卷（非选择题 80分）
16．（12分，每空2分）
（1）Al3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）
（2）氧化剂 2mol
（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+
（4）D
17．（15分）
（1）醚键、氨基（2分，各1分）
（2）取代反应（或其他合理答案）（1分）
（3）a、c、d （2分，答对一个或2各给1分，答对3个给2分，见错不给分）
（4）（2分） （5）（2分）
（6）（2分）

（7）

（或其他合理答案，4分,每步1分）
60℃
18．（15分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）
（2）温度计（2分）冰水浴（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）
（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/ V1（3分）
19．（12分，每空2分）
（1）引入的Ca2+对人体无害 来源丰富、价格便宜（意思相近均给分）
铝（或Al）
（2）10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—
（3）5H2+2NO3—N2↑+4H2O+2OH—
（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）
（4）NH4＋ (aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H＝－346 kJ·mol－1
20．（14分，每空2分）
（1）b、c2.67或8/3
（2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
（3）负 O2 + 4e－+2CO2＝ 2CO32－
（4）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（意思相近均给分）
21．（12分，每空2分）
（1）①Cr2O72－ + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e－＝ H2↑或2H2O + 2e－＝ H2↑ + 2OH－
②增强溶液导电性
（3）①4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
②Cr2O3