初三化学上学期期末考试试题及答案.doc

化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 Cl一35.5 Ca一40
第Ⅰ卷(客观题 共20分)
1．下列变化属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发
2．下列实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D．白磷在空气中自燃产生大量白烟
3．下列实验操作正确的是

A B C D
4．钠原子结构示意图如右图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是
A．在化学反应中易得电子 B．质子数为11
C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层

5．日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是
A．长江水 B．矿泉水 C．煮沸的水 D．含较多可溶性钙、镁化合物的水
6．油漆的一种重要成分苯 C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO212CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是
A． 6         B．9      C．12       D．15
7．下列物质的化学式书写正确的是
A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钠Na(OH)2
C．三氧化二铁3O2Fe D．碳酸H2CO3
8．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价为
A．-1 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 5
9．餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是
A．隔绝空气 B．降低温度 C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点
10．下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤
第Ⅱ卷(主观题 共40分)
11．（4分）试选用A.金刚石B.二氧化碳C.二氧化硫D.食盐E.石墨F.甲烷G.活性炭，填
写下列空白（填序号字母）
⑴引起温室效应的气体是 ； ⑵用作刻划玻璃的是 ；
⑶天然气的主要成分是 ； ⑷引起酸雨的主要气体是 ；
12．⑴（5分）用化学符号表示：
①3个二氧化碳分子 ； ②两个铜原子 ； ③碳酸钙中钙元素呈正二价 。
④地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物 ；
⑤氯离子 ；
（2）（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
试管A
试管B
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的　 　性。
生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
②电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是　 　，
通过此实验证明水是由　 　组成的，该反应的化学方
程式是　 　。
13．（6分）下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）

⑴写出下列物质的化学式：A C D E F
⑵ CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是： 。
14.（6分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。
（3）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。
15.（7分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O；
丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1） A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”） 。
（2） 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此
推断 同学猜想成立。
（3） 请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是
。
D装置后添加一大气球的原因是：　 。

16. (6分)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

化学期末试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
C
D
D
B
A
A
11．（4分）
⑴ B ⑵ A ⑶ F ⑷ C

+2
12．⑴（5分）用元素符号或化学式填空：
CaCO3
① 3CO2；　 　② 2Cu； ③④ ④Al2O3 ⑤Cl–
(2)(6分)
通电
①吸附性 煮沸
②O2或氧气 H、O元素或氢氧元素 2H2O === 2H2↑+ O2↑

13．（6分）
⑴A.CaCO3 C.H2O D.Ca(OH)2 E.C F.CO ⑵CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

14．（6分）
⑴ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应速率过快，不便于收集气体
⑵锥形瓶 ②
⑶向下排空气法收集 C

15．（7分）
高温
丙 不遵守元素守恒（或其它合理答案）
⑴否 ⑵丁 ⑶ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 与足量的氧气充分接触
防止污染空气

16．（6分）
⑴ 4.4 （1分）
⑵解：设石灰石中碳酸钙的质量为X克 （1分）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （1分）
100 44
X 4.4g （1分）
= X=10g （1分）
CaCO3% = ×100% = 83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3% （1分）