高一化学上学期期中试题24.doc

2016—2017学年度第一学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共二个大题，30个小题，试卷满分100分，考试时间90分钟。Ⅰ卷答案涂在答题卡上或答在答题纸上相应的表格中，交卷时只收答题纸和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32；
Cl—35.5；K—39; Ba—137；Fe—56；Al—27；He—4；Zn—65
第Ⅰ卷（ 选择题，共50分）
一、 选择题（本题包括25个小题，每个2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
2.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　)
A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应
3.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是(　　)
A．制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃
B．取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D．为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品
4. 在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是(　　)
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.可以不用温度计
C.冷水从冷凝管上口入,下口出
D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
5. 欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为(　　)
A.溶解　过滤　蒸发结晶 B.加热　溶解　过滤
C.溶解　过滤　蒸馏 D.溶解　过滤　分液
6．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量　②分子总数　③原子总数④体积,其中一定相同的是(　　)
A.① B.①② C.①②③ D.②③④
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B.标准状况下, 22.4 L水所含水分子数约是NA
C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
8.标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)
A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①
9. 对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(　　)
A.Mn、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、C D.Na+、OH-、Cl-、N
10. 下列推理正确的是(　　)
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
11. 下列叙述中正确的是(　　)
①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥ C.③④ D.①②
12. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
13.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
14. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
15. 下列说法中,正确的是(　　)
A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
16. 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)
17. 在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
18. 将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A. M B. M2＋ C. M3＋ D. MO2＋
19. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
20. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
21. 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（ ）
A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1 C.55 D.55 g·mol-1
22．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(　　)
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1
23. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步
骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
24. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
25．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(　　)
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（12分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 
⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质属于硫酸盐的有__________________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________ 。
(3) ⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)3
17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______。
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。
（5） ②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 L
27. （6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①
②

（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

28．（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
C．用量筒量取 mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；
D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D 将 注入 ；F ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①量取浓硫酸时俯视读数； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；

部分盐的溶解性表：

Cl-
SO42-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Fe2+
溶
溶
不
Ba2+
溶
不
不
Ca2+
溶
微
不
Cu2+
溶
溶
不
Ag+
不
微
不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，
“微”表示微溶于水，“不”表示不溶于水。
29. (14分)
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下
离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥
得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再
过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的
离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、
mol/L。

30. (8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体的物质的量为 ，
所含分子总数为 。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，
则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为 。
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
C
A
C
C
A
D
D
B
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
B
D
B
B
A
B
D
B
A
A
A

26.（每空2分共12分）
(1) ⑤⑩
(2) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3) Al2(SO4)3 =2 Al3+ +3SO4 2- 0.6mol/L
(4)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（5）4.48
27. （每空1分共6分）
（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿。
（2）D；A；B，分液漏斗。
28.（10分）
（1）11.1mL ；（2分） 浓硫酸 ，水；（2分） 100；（2分）
（2）C D F E H G B A （2分）；
（3）④⑤。（2分）

29. 推断计算题：(每空2分共14分)
（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+， Cl-。
（2）K+， 0.6.
（3）CO32-、SO42-， 0.1、 0.2 。
30. （共8分)（1）2mol； 2NA （或1.204×1024）（各1分）
（2）4.25（2分）
（3）2； 1:2（各2分）