高三化学上学期第一次月考试题20.doc

马营中学20162017学年度高三级第1次月考化学试卷 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32 Ba-137一、 选择题(本题包括13小题。每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)6环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )。A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A常温常压下，4g CH4含NA个共价键B常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HD1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子8、11.如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是（ ）选项X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO29、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl- SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO2-、SO32-11、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D可生成高分子化合物12、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D25三、本题共4小题，共52分.解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.26、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性由强到弱的顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。(4) 、的单质分别与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 _ _ 27、（12分）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3 其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是： 。生产中，将反应产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。28.(14) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸 (4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。时间/min29（12分）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）；H -867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）求算：H2 。（4）已知求算：H2 。CH4（g） 4NO2（g） 4NO（g） CO2（g） 2H2O（g）； H1 -574 kJmol-1CH4（g） 4NO（g） 2N2（g） CO2（g） 2H2O（g）；H2BDBBCDC26. （1）F C（2分）（2）Cl NaOH Al(OH)3 （3分）（3）NaMgAl （2分） 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （2分）27. 6.77.5；3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，节约Fe（NO3）3、防止NO污染；3：4；（3）2Fe3+3S2-=2FeS+S；28. 1） H2CCH2 （各1分）（2）B D （2分） （3）A C D（2分）（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）n CH2CH2 CH2CH2 n （2分） 加聚反应 （1分）29. （1）研究温度对该化学平衡的影响（2）是 温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%（3）设二氧化氮的物质的量为a， CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）：0.5a000C（mol/L）：0.400.800.400.400.80C平（mol/L）：0.10a-0.800.400.400.80则： 0.400.40(0.80)20.10(a-0.80)=6.4，a=1.2答：a的值为1.2；（4）-1160KJ/mol