高三化学上学期第一次月考试题20.doc

马营中学2016—2017学年度高三级第1次月考
化学试卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32 Ba-137
一、 选择题(本题包括13小题。每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

6．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )。
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．常温常压下，4g CH4含NA个共价键
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋
D．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
8、11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是（ ）
选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2

9、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl- SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO2-、SO32-
11、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
12、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A
Zn
Cu
稀硫酸
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25

三、本题共4小题，共52分.解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.
26、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
族
周期

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

①
②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为____________ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
(4) ⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 ____________________________ ____________________________
27、（12分）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。
28.(14) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
②
③
①
乙烯 A B 乙酸
(4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
时间/min
29．（12分）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝ -867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号
温度

0
10
20
40
50
1
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18

0.15
（1）开展实验1和实验2的目的是 。
（2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）求算：ΔH2＝ 。
（4）已知求算：ΔH2＝ 。
CH4（g）＋ 4NO2（g） 4NO（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）； ΔH1＝ -574 kJ·mol-1
CH4（g）＋ 4NO（g） 2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）；ΔH2
BDBBCDC
26. （1）F  C（2分）
（2）Cl  NaOH   Al(OH)3  （3分）
（3）Na＞Mg＞Al （2分） 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （2分）
27. ①6.7～7.5；②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，③节约Fe（NO3）3、防止NO污染；3：4；（3）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S；
28. 1）        H2C＝CH2  （各1分）
（2）B  D   （2分） （3）A  C  D（2分）
（4）2CH3CH2OH + O2           2CH3CHO + 2H2O  （2分）
n CH2＝CH2     CH2―CH2  n         （2分）  加聚反应  （1分）
29. （1）研究温度对该化学平衡的影响（2）是  温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态 ；CH4的平衡转化率为70% ．（3）设二氧化氮的物质的量为a，
            CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
C0（mol/L）：0.5       a        0       0          0
△C（mol/L）：0.40     0.80     0.40    0.40        0.80
C平（mol/L）：0.10     a-0.80   0.40    0.40        0.80         
则：
0.40×0.40×(0.80)2
0.10×(a-0.80)
=6.4，a=1.2
答：a的值为1.2；                  （4）-1160KJ/mol