高一化学上学期第一次周考试题.doc

衡阳八中2016年下期高一年级第1次周考试卷化学（试题卷）注意事项：1.本卷共10题，满分60分，考试时间为60分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请申请调换试卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。祝考生考试顺利一.选择题（每题4分，共40分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，1molNa2O2的体积是22.4L2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO23.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a C25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生5.下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（ ）AHN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32C乙酸乙酯（沸点77）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯D饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体6.下图实验装置或操作正确的是（ ）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水7.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42B向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32或HCO3C向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4+8.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解9.300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A150mL B200mL C450mL D无法计算10.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）A1000mL，212g B950mL，201.4g C100mL，21.2g D500mL，100.7g 二.综合题（共20分）11.（本题满分10分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙查阅资料氢化钙通常用氢气与钙加热制得氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热标准状况下氢气的密度为0.09g/L进行实验小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略） 回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 实验反思小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 12.（本题满分10分）实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是 (2)反应中被氧化的HCl物质的量为 (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是 衡阳八中2016年下期高一年级第1次周考化学参考答案选择题题号12345678910答案ABACDADCAA 非选择题11.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比12.87% 0.4mol 287g