高一化学上学期第一次周考试题.doc

衡阳八中2016年下期高一年级第1次周考试卷
化学（试题卷）
注意事项：
1.本卷共10题，满分60分，考试时间为60分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请申请调换试卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
★祝考生考试顺利★
一.选择题（每题4分，共40分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D．标准状况下，1molNa2O2的体积是22.4L
2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
3.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a
C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a
4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
5.下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（ ）
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32﹣
C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体
6.下图实验装置或操作正确的是（ ）
A
B
C
D

向容量瓶中转移液体

实验室制取蒸馏水

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

分离酒精和水
7.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42－
B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32－或HCO3－
C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4+
8.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解
9.300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）
A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算
10.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g

二.综合题（共20分）
11.（本题满分10分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 ．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 ．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 ．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 ．
12.（本题满分10分）实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
(1)软锰矿中MnO2的质量分数是
(2)反应中被氧化的HCl物质的量为
(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是

衡阳八中2016年下期高一年级第1次周考化学参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
A
D
C
A
A

非选择题
11.
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；
（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（4）H2+Ca CaH2；
【实验反思】
根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
12.⑴87% ⑵0.4mol ⑶287g