高三化学上学期周练试题1111高补班.doc

河北省定州中学2017届高三化学上学期周练试题（11.11，高补班）
一、单项选择题
1．某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是[

A．将电能转换成化学能
B．碳棒上发生氧化反应
C．溶液中Cl-向铜棒一极移动
D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+
2．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）

A．含有羟基、羰基、羧基、酯基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
3．已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是
A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6
4．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5mol

NA
B

53g
0.5mol
C

53g
NA
D
11.2L
0.5mol

A．A B．B C．C D．D
5．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )
A．铝片和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
7．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油分馏得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可以用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
8．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如下图。

下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A．绿原酸分子中有4个手性碳原子
B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C．每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
9．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
10．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C．若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2
11．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是
①配制250mL0.1mol／L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉
A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．全部
12．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
13．用水稀释10 mL pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．溶液中离子数目增加，导电性增强
B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH–]均减小
C．加水稀释到1000 mL，溶液的pH＝5
D．[CH3COO–] / [CH3COOH]增大
14．关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是
A．1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等
B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
C．NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1
D．质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同
15．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体
C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po
D．构成晶体的粒子一定含有化学键
16．关于氨的下列叙述中，正确的是
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色
17．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 ＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径 X＞Y＞Z
B．非金属性 Z＞Y＞X
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强
18．在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
19．一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示

下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．达平衡时，3v(H2)正=v(CO2)逆
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
20．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
B．该有机物的分子式为C18H18
C．1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应
D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
二、计算题
21．
（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_____mol
（2）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。
22．某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求SO2的转化率。
（3）求该反应的平衡常数。

参考答案
CCBBD BCDAB BBDBC BCACD
21．1.5mol 2.2 mol （3分)0.4≤m＜0.5
（1）P的化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，铜元素的化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为7.5mol÷5＝1.5mol。生成1 mol Cu3P时转移电子的物质的量是6mol，所以根据电子得失守恒可知还原剂P的物质的量是6mol÷5＝1.2mol，则参加反应的P的物质的量为2.2mol。
（2）根据电子得失守恒可知0.2mol×5＝4amol+2bmol，即b＝0.5－2a。又因为a＋ｂ＝m，所以a＋0.5－2a＝m，即m＝0.5－a。高锰酸钾完全分解生成氧气0.1mol，即a的最大值是0.1，所以m的取值范围为0.4≤m＜0.5
22.（1）0.16 mol/(L·min)（2）80%（3）13.3
2SO2+O22SO3
起始浓度（mol/L） 2 2 0
转化浓度（mol/L） 2x x 2x
平衡浓度（mol/L）2-2x 2-x 2x
反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %，则，解得x＝0.8，则
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率v(O2)＝0.8mol/L÷5min=0.16 mol/(L·min)
（2）SO2的转化率=×100%=80%。
（3）该反应的平衡常数K=。
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