高一化学上学期段考期中试题.doc

广西桂林市第十八中学2016-2017学年高一化学上学期段考（期中）试题注意事项：1本试卷共五大题，共计100分，考试时间90分钟。2请在答题卷上作答，在本试题卷上作答无效。3答题前，请考生将自己的考号、姓名填涂、填写在答题卷上。4可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；N14；Cl35.5；Si28；S32；Na23；Ca40；Fe56；Cu64。 第I卷(选择题，共48分)一、 选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液 B、都有丁达尔效应 C、加入盐酸后都无明显现象 D、分散质粒子都可通过滤纸2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3、下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B苛性钠醋酸石灰石水C苛性钾碳酸苏打三氧化硫D烧碱硫酸食盐一氧化碳4、标准状况下，下列物质所占体积最大的是A、98g H2SO4 B、6.021023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H25、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸； 氢化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、6下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2BSO3H2OH2SO4C2FeCl32HI2FeCl22HClI2D2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Al3、SO42、ClBNa、Ba2、SO42、NO3CAl3、Na、Cl、OHDK、Cu2、OH、SO429、下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液10下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B、盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + SO42+ Ba2+ + 2OH Cu(OH)2+ BaSO411根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 A氧化性：I2H2SO4Cl2Fe3+ B还原性：ClFe2+SO2I C氧化性：Cl2Fe3+I2H2SO4 D还原性：SO2Fe2+ICl12下列关于金属钠的说法中，正确的是A钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D钠与水反应时，会发生剧烈爆炸13将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为 A、V/22 400 mol/L B、1 000V/22.4 mol/L C、V/22.4 mol/L D、V/11.2 14下列溶液中，与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl) 相同的是A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3 C、300mL 2mol/LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl315设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A、11.2 LH2中含有NA个氢原子 B、22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数 C、14g N2中含有14NA个原子 D、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g16在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl第卷 非选择题(共52分)二、填空题（每空2分，共12分） 17在2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2O反应中 是还原剂， 是还原产物。 该反应的离子方程式为： 。 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。三、实验题（每空2分，共16分）18实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_g。（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_。转移溶液；轻摇使溶液混合均匀；洗涤并转移洗涤液；加盖倒转摇匀溶液； 定容；称量；溶解计算（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是_。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A偏高；B不变；C偏低。配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_；定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_；定容时俯视刻度线_。四、推断题（共12分）19.有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下： 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_ _ _ _，一定没有_ _ _，不能肯定有没有的是_。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_ _ _ _ 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_ _ _ _ 。五、计算题（共12分）20.现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算： 溶液中Cu2+ 和Cl物质的量。 若该溶液密度为1.08 g/mL ，则CuCl2的物质的量浓度是多少？ 若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？桂林十八中16-17学年度上学期16级期中考试高一化学参考答案每小题3分，共48分题 号12345678答 案DBCDCBCA题 号910111213141516答 案AACDCDB B17、（12分） HCl , MnCl2 MnO4 + 16 H+ + 10 Cl = 2 Mn2+ + 5 Cl2+ 8H2O 略 0.2 NA 7.3 g 18. （16分）（1）胶头滴管 100mL容量瓶（不写规格不得分）（2）21.2（3）（4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水（5）C C A19.（12分） （2分） （2分） （2分） H+ + HCO3= H2O + CO2（3分）或 HSO4 + HCO3= H2O + CO2+ SO42 SO42+ Ba2+ BaSO4（3分） 或 HSO4 + Ba2+ BaSO4+ H+20（12分） n(Cu2+ )= 0.200 mol n( Cl)= 0.400 mol（4分） 0.800molL1（4分） 0.64 g（4分）