高一化学上学期段考期中试题.doc

广西桂林市第十八中学2016-2017学年高一化学上学期段考（期中）试题
注意事项：
1．本试卷共五大题，共计100分，考试时间90分钟。
2．请在答题卷上作答，在本试题卷上作答无效。
3．答题前，请考生将自己的考号、姓名填涂、填写在答题卷上。
4．可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Cl—35.5；Si—28；S—32；Na—23；Ca—40；Fe—56；Cu—64。
第I卷(选择题，共48分)
一、 选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）
1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是
A、都是无色透明的溶液　　　 B、都有丁达尔效应　　　
C、加入盐酸后都无明显现象　　 　D、分散质粒子都可通过滤纸
2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

3、下列物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
苛性钠
醋酸
石灰石
水
C
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
D
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
4、标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A、98g H2SO4 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H2
5、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤弱酸； ⑥化合物； ⑦一元酸
A、①②③④⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦

6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．SO3＋H2O＝H2SO4
C．2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 D．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
7．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Al3＋、Na＋、Cl－、OH－ D．K＋、Cu2＋、OH－、SO42－
9、下列与实验相关的叙述正确的是
A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热
B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液
D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液
10．下列离子方程式错误的是
A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B、盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝ H2O
C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11．根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．还原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．还原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－
12．下列关于金属钠的说法中，正确的是
A．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C．钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜 D．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
13．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为
A、V/22 400 mol/L     B、1 000V/22.4 mol/L C、V/22.4 mol/L     D、V/11.2
14．下列溶液中，与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl－) 相同的是
A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3
C、300mL 2mol/LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl3
15．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A、11.2 LH2中含有NA个氢原子
B、22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数
C、14g N2中含有14NA个原子
D、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
16．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、填空题（每空2分，共12分）
17．在2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑+ 8H2O反应中
⑴ 是还原剂， 是还原产物。
⑵ 该反应的离子方程式为： 。
⑶ 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 +5 Cl2 ↑+ 8H2O

⑷ NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

三、实验题（每空2分，共16分）
18．实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；
③定容时俯视刻度线_________。

四、推断题（共12分）
19.有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：
① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。
② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
⑴ 推断白色粉末中一定有__________ ____ __________ _，一定没有______________ _ ______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）
⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________ ____ _____________ ___ 。
⑶ 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________ ____ _____________ ___ 。

五、计算题（共12分）
20.现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：
⑴ 溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。
⑵ 若该溶液密度为1.08 g/mL ，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
⑶ 若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

桂林十八中16-17学年度上学期16级期中考试
高一化学参考答案
每小题3分，共48分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
B
C
D
C
B
C
A
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
A
A
C
D
C
D
B
B

17、（12分）⑴ HCl , MnCl2
⑵ MnO4－ + 16 H+ + 10 Cl－ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑+ 8H2O
⑶ 略
⑷ 0.2 NA 7.3 g
18. （16分）（1）胶头滴管 100mL容量瓶（不写规格不得分） （2）21.2
（3）⑧⑥⑦①③②⑤④ （4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水
（5）①C ②C ③A
19.（12分）⑴ ①②③（2分） ④⑥（2分） ⑤（2分）
⑵ H+ + HCO3—= H2O + CO2↑（3分）或 HSO4－ + HCO3—= H2O + CO2↑+ SO42
⑶ SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓（3分） 或 HSO4－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H+
20．（12分）⑴ n(Cu2+ )= 0.200 mol n( Cl－)= 0.400 mol（4分）
⑵ 0.800mol·L－1（4分）
⑶ 0.64 g（4分）