高一化学下学期第一次教学检测试题平行班.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学下学期第一次教学检测试题（平行班）
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 氮气的结构式：N=N B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
2．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是 (　　)
A. Bi和 Bi都含有83个中子 B. Bi和 Bi互为同位素
C. Bi和 Bi的核外电子数不同 D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 (　　)
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
4．下列叙述中，正确的是 (　　)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
5．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是 (　　)
A．57 B．47 C．61 D．293
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成Hm X分子，在a g Hm X中所含质子的物质的量是 (　　)
A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol
C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol
7.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电
荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　)
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
8．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，
设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　)

Y

X

Z

A. Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
9．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)
A．CH4 B．PCl5 C．CO2 D．N2
10．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间
性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是(　　)
① BeO为两性氧化物； ②CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀；
③Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④可以通过互滴鉴别HCl和Na2BeO2
A．②④ B．②③ C．①②③ D．全部正确
11．下表为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
12．五种短周期元素的某些信息如表所示：
元 素
有关信息
X
单质在空气中含量最多
Y
M层上有3个电子
Z
短周期元素中原子半径最大的主族元素
W
其单质是淡黄色固体
Q
最高正价与最低负价代数和为6
下列说法正确的是(　　)
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物
13．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是(　　)
A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>Y
C．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X
14.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的
“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法正确的是(　　)
A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强
C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．简单离子半径④比⑥小
15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
16．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X的一种同位素经常用于考古测定文物年代，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小
C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物
17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　　)
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
A.元素非金属性：甲＜乙 B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氢化物的沸点：甲＞丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素
18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：C＞B＞A
B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
19.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是(　　)
甲
乙

丙
丁
A.气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
B．原子半径：甲<乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D.甲位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族
20. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A． 元素X的最高正价与最低负价的代数和为4
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
二．非选择题（共40分）
21．（14分）现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
A B C
(1)若A是由第三周期2种元素按1:3组成的盐， X由两种10电子微粒按1:1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是____ ___，X的电子式是___ __，
B转化为C的离子方程式是___ ________。
(2)若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质。已知：1 mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×1024，X为单质。则A与X反应生成B的化学方程式是_____________ ________；A的结构式为_ ___。
（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质。则X在周期表中的位置为 ，B和X反应的离子方程式为 。

22．（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_______。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为____________,该物质含有的化学键为 。
（3）A和D按1:1形成的化合物的电子式 ,写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式 ；
（4）下列说法中正确的是 。 ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
（5）有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 。
A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．HD和H2均是单质
23．(12分) A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：
(1)A的元素符号为_____，用电子式表示C2D的形成过程______ _____ ___；
(2)C2B2的电子式是_____，写出C2B2与A2B反应的离子方程式_ _____________；
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ __________ ___ _；
(4)用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素 。

化学试卷（重点平行班）参考答案

1-5 BBDCA 6-10 AADCD 11-15 DABCA 16-20 DCDDD
21. (1)　 +13 2 8　 Na+[:O H ]-
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O H-N-H
（3）第4周期VIII族 Fe+2 Fe3+ =3Fe2+
22．(14分) (1) (2) (NH4)2CO3 离子键和共价键

（3）H:O:O:H 2 H2O2 ===2H2O+O2 （4） B (5) D
23．（12分）(1)H　 Na ＋ S ＋ Na→Na＋[ S ]2- Na＋
(2) Na [ O O ] Na 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)S2－>O2－>Na＋>H＋
(4)2H2S＋O2===2H2O＋2S↓