安徽省宿州市2011-2012学年高一化学下学期第一次阶段性检测试题.doc

宿州市2011—2012学年度第二学期第一次阶段性检测高一化学试卷
（本试卷满分100分 时间90分钟）
第I卷(选择题共48分)
可能用到的元素的相对原子质量 H: 1 O: 16 C:12 S:32 Cl: 35.5 Se: 80

一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
2．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）
A．Be B．C C．Ar D．Ne
3．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是（ ）
A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害
B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体
C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同
D．I核内中子数比核外电子数多25个
4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
5．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（ ）
A．用于制农药的元素通常位于周期表的右上角
B．半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近
C．在过渡元素中可以找到新型催化剂
D．在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料
6．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （ ）
A．一定是金属元素 B．可能是金属元素，也可能不是金属元素
C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素
7．下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）
X
Y

Z
W
A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体
C．阴离子的还原性：X< Y
D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
9．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
    A．Cl2+2I-==2Cl-+I2         B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4      D．酸性  HClO3＞HIO3
10．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
11．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
12．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤
13．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。
①微粒半径：S2->Cl->Na+ >Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性：Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>H4ClO4>H2SeO4⑤得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① 　　　B．①②③⑤　　 C ① ②④ D．只有⑤
14．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大
15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子
16．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应： RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共45分）
17．（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
18．（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
19．（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

4
⑨

⑩

(1)写出下列元素符号：
① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式
（4）含有元素③的物质的焰色呈 ，⑩的单质的保存方法是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

。
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

。
20．（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。
三、计算题（共7分）
21．（7分）
某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，
试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）

高一化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1—5 DDDDD 2—10 BACDB 11—16 CABCDB
二、（共52分）
17.（每空1分）
失去 铯（Cs） 锂（Li） 7 得到 增强
18.（每空2分）
9：8 9：10 2：1 1：1
19.(其余每空1分)
（1）N Si S Cl
（2）K F
（3）HClO4 KOH Al（OH）3
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
（4）黄色，棕色成剂瓶用水封
（5）Na, 2Na+2H2O === 2Na（OH）2+H2↑(其他合理也给分)（2分）
Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
Cl, Cl2+2NaBr === Br2+2NaCl(其他合理也给分)（2分）
20.(每空1分)
（1）A:H B:Cl C:Mg D：S
（2）Cl S

（3）H2O Cl2O7 MgO SO3
21.(7分)
第四周期，第VIA组 （推断过程略）

5
用心 爱心 专心