11级高一化学导学案(3).doc

精练精评 预习指导
作业疑难 解题要点
检测准备 预习指导
错率统计 讲评方案
巩固准备 学教心得
吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 授课时间：2011年 月 日（星期 ） 总序第 课时 主编：孙永清 班级 姓名 学号
高一化学教学案（1.2.1化学计量在实验中的应用）
【学习课题】1.2.1化学计量在实验中的应用（第三课时）
【导学】
1．物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2计算公式：
3符号： 表示。
4单位： 或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
自主检测
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

2．1 mol/L硫酸溶液的含义是(　　)
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是(　　)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
　　A.0.2mol/L    B.0.4mol/L     C.0.3mol/L     D.0.1mol/L
　　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（  ），物质的量浓度为（  ）
　　A.32.1%      B.14.8mol/L     C.34.7%       D.18.4mol/L
　　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是
　　A.大于9.2mol/L          B.等于9.2mol/L  
　　C.小于9.2mol/L          D.不能确定
　　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
　　A.1:4       B.1:5          C.2:1        D.2:3
　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是
　　A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
　　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
　　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
　　D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
　　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液
　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合
　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
　　D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液
　　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
　　A. mol/L              B. mol/L  
　　 C. mol/L             D. mol/L
二、填空题
　　1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
　　(1)用不到的仪器是：                   
　　A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶
　　(2)配制时应称取NaNO3        g
　　(3)实验开始时，需检查容量瓶              
　　(4)下列操作的顺序是（用字母表示）              
　　A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移
　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将             。
　　2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为     。
　　3.10g NaOH溶解在         g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为           。
　　4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
　　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
　　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
　　（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
　　1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
　　2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
　　3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是             ；会使所配溶液的浓度偏小的是           。
   （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
   （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
   （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
   （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
   （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
   （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
　　　　 （5）
(三)1. mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
　　首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x

2．一定物质的量浓度溶液的配制
A 所用仪器
液体溶质:
固体溶质:
B 容量瓶
规格
注意事项-

(3)配制步骤：___________________________________________
(4)误差分析：根据 公式分析
3.溶液的稀释
浓溶液配制稀溶液 ,计算公式:

自主检测
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

[促学]

2 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似1 g/ml),所得的溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L 则下列关系不正确的是( )
A ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B ω=17C/1000ρ
C ω=17V/(17V+22400) D C=1000Vρ/(17V+22400)
/
3．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
(1)需准确量取98%的硫酸________mL。
(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。
①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。
若用托盘天平称量固体则计录到0.1 g，若用量筒量取液体则记录到0.1 mL。
②量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。
③容量瓶也要选择合适的规格。

知识点三 实验误差分析
分析误差：依据c＝＝中m、n、V的变化分析
判断误差:向容量瓶中移液时,有小量流出( )
未冷却到室温就注入定容( )
定容时仰视容量瓶刻度线( )
定容时俯视容量瓶刻度线( )
定容时,水加多了,用滴管吸出( )
总结:

拓展 气体V

m(g) n(mol) N

C
当堂检测
1．下列说法中正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
2．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

3将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. m
4．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
5．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
F．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

第9页 第10页