九年级化学酸性溶液和碱性溶液知识点复习.docx

九年级化学酸性溶液和碱性溶液知识点复习知识点1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+UMg2+UCl-=3U2U5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+22n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素() 碱中一定含有金属元素()化合物中一定含有非金属元素() 碱中一定含有氢氧元素()酸中一定含有氢元素() 有机物中一定含有碳元素()5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。20 20