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张玲张玲酸酸.碱碱.盐性质复习盐性质复习张林张林第1页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些酸我们学过哪些酸?酸都有哪些共同化学性质酸都有哪些共同化学性质呢呢?第2页浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸n溶质化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)n打开瓶口现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状液体粘稠油状液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38%挥发性挥发性第3页浓硫酸浓硫酸有很强吸水性有很强吸水性。能够作干燥剂。能够作干燥剂。浓硫酸特征浓硫酸特征 你知道稀释浓硫酸时为何不能将你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌？第4页浓硫酸含有脱水性。浓硫酸含有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。第5页1、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。接触，形成盐酸小液滴缘故。2、现用大量水冲洗，再涂上、现用大量水冲洗，再涂上3%5%碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。快速抢答：快速抢答：1、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应怎样处理？你应怎样处理？第6页一、酸概念一、酸概念1、电离时生成阳离子、电离时生成阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H+）化化合合 物，叫物，叫酸酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、电离通式：酸）、电离通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 2)、因为酸溶液里都含有、因为酸溶液里都含有H+，所以不一样酸都所以不一样酸都 含有一些相同化学性质。含有一些相同化学性质。如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红，变红，不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。第7页酸化学性质酸化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂作用第8页(2)酸与金属反应酸与金属反应与稀盐酸反应n与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4第9页(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色第10页（4 4）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；第11页（5 5）酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应n n已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第12页补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银反应跟硝酸银反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3试验步骤：试验步骤：试验步骤：试验步骤：在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第13页补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡反应跟氯化钡反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成试验步骤：试验步骤：试验步骤：试验步骤：在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第14页酸性质酸性质 酸水溶液中都有酸水溶液中都有H+，所，所以酸含有相同化学性质。以酸含有相同化学性质。1、酸与酸碱指示剂反应。、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与、酸与碳酸碳酸盐反应生成盐和盐反应生成盐和水和二氧化水和二氧化碳碳。第15页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些碱我们学过哪些碱?碱都有哪些共同化学性质碱都有哪些共同化学性质呢呢?第16页氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥剂剂剂剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）第17页1.1.氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。烧碱。烧碱。烧碱。2.2.假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。第18页2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。第19页n试验内容n试验现象n物理性质比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰n烧碱、氨水露置在空气中发生改变n烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。n氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。n烧碱溶解情况n放出大量热，水溶液含有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第20页二、二、碱概念碱概念 1、碱组成：、碱组成：电离时生成阴离子电离时生成阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）化化合物，叫合物，叫碱碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)21)电离通式：碱电离通式：碱=金属阳离子金属阳离子+氢氧根离子氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共同因为碱在水溶液中能电离出共同OH-,所以所以 它们含有共同化学性质。它们含有共同化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色，使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。第21页2、碱分类：、碱分类：可溶性碱可溶性碱 如：如：氢氧化钠（烧碱）氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱（沉淀（沉淀）如：如：氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）（蓝色）氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2（白色白色）氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）第22页1.1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶液变液变液变液变红色红色红色红色。2.2.碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。第23页碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+2NaOH+SO2=Na=Na2 2SO3 +H +H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；提问：提问：非金属氧化物与碱反应属于基本反非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？应类型吗？不是复分解反应。不是复分解反应。第24页（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；第25页（4 4）能与一些盐反应）能与一些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3第26页碱性质碱性质1、碱与酸碱指示剂反应。、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。碱水溶液中都有碱水溶液中都有OH-，所，所以碱含有相同化学性质。以碱含有相同化学性质。第27页三三.盐盐：由金属离子和酸根离：由金属离子和酸根离子组成化合物。子组成化合物。中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水反应盐和水反应酸酸+碱碱 盐盐+水水第28页快速判别酸碱盐方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最终两个字母是OH盐:其它为盐第29页 本章常见化合物本章常见化合物酸：酸：碱：碱：盐：盐：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3 第30页写出以下物质化学式，并指出它们各属于写出以下物质化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3)2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 第31页氯化钠1氯化钠性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净氯化钠不易潮解，粗盐中因为含有氯化镁，氯化钙等杂质而轻易吸收空气中水分而发生潮解现象。2氯化钠用途在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。第32页物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3=CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙第33页2.盐化学性质盐化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性次序表中，只有在金属活动性次序表中，只有 金属金属才能把才能把 金属从它金属从它 中置换出来，中置换出来，与氢位置与氢位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中金属置换盐溶液中金属铁参加置换反应生成都是亚铁盐铁参加置换反应生成都是亚铁盐第34页盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物二者均可溶；条件：反应物二者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物二者均可溶；条件：反应物二者均可溶；生成物有沉淀生成物有沉淀第35页使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物使石蕊变蓝使石蕊变蓝酚酞变红酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系酸酸碱碱盐盐活泼金属活泼金属非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐第36页粗盐提纯步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤关键点(一贴二低三靠)4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量6计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体溶解过滤:引流蒸发:预防液体受热不均匀,液滴飞溅第37页溶液酸碱度表示法溶液酸碱度表示法溶液酸碱度表示法溶液酸碱度表示法酸性溶液酸性溶液pH值值7中性溶液中性溶液pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大(如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液溶液溶液PH=7PH=7)第38页【方法方法方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。【思索思索思索思索】怎样测定溶液怎样测定溶液怎样测定溶液怎样测定溶液PHPH测定测定测定测定PHPH最简便方法是：使用最简便方法是：使用最简便方法是：使用最简便方法是：使用PHPH试纸试纸试纸试纸第39页了解溶液酸碱度有主要意义：了解溶液酸碱度有主要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物普通适宜在、在农业生产中，农作物普通适宜在PH为为7 或靠近或靠近7土壤中生长；土壤中生长；3、测定雨水、测定雨水PH，能够了解空气污染情况，能够了解空气污染情况（正（正 常雨水常雨水PH约为约为5.6，酸雨，酸雨PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出液体、测定人体内或排出液体PH，能够了解，能够了解 人体健康情况。人体健康情况。第40页【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题1】某溶液某溶液某溶液某溶液PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（）A.呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性 B.呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性 C.呈中性呈中性呈中性呈中性 D.无法判定无法判定无法判定无法判定【题题2】已知苹果汁近似已知苹果汁近似已知苹果汁近似已知苹果汁近似PHPH为为为为2.92.93.33.3，在苹果，在苹果，在苹果，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（）A.无色无色无色无色 B.红色红色红色红色 C.蓝色蓝色蓝色蓝色 D.紫色紫色紫色紫色【题题3】以下各以下各以下各以下各PHPH表示溶液酸性最强是（表示溶液酸性最强是（表示溶液酸性最强是（表示溶液酸性最强是（）A.PH=14PH=14 B.PH=7PH=7 C.PH=1 PH=1 D.PH=0PH=0ABD第41页【题题4】有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液PHPH是是是是4.54.5，取少许注入试，取少许注入试，取少许注入试，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液PHPH升为升为升为升为1010，能够采取，能够采取，能够采取，能够采取_方法。方法。方法。方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题5】有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液有一瓶无色溶液PHPH是是是是9.59.5，取少许注入试，取少许注入试，取少许注入试，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液假如要使试管中溶液PHPH降为降为降为降为5 5，能够采取，能够采取，能够采取，能够采取_方法。方法。方法。方法。红红红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液第42页【题题6】若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中_、_、和、和、和、和_，最终剩下气体主要是，最终剩下气体主要是，最终剩下气体主要是，最终剩下气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】OO2 2N N2 2第43页【题题7】以下气体中，既能用固体以下气体中，既能用固体以下气体中，既能用固体以下气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能干燥又能干燥又能用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥是（干燥是（干燥是（干燥是（）A.COCO2 2 B.HClHCl C.SOSO2 2 D.OO2 2【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【解析解析解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥气体发生反应。被干燥气体发生反应。被干燥气体发生反应。被干燥气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH干燥都能够。干燥都能够。干燥都能够。干燥都能够。第44页【题题8】将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是（滤液中含有溶质是（滤液中含有溶质是（滤液中含有溶质是（）A.H H2 2SOSO4 4 B.FeSOFeSO4 4 C.FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D.H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】B第45页我会填：我会填：铁锈主要成份是铁锈主要成份是 它颜它颜色是色是 将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是首先观察到现象是 过一段时间还能观察到现象是过一段时间还能观察到现象是 请写出相关反应化学方程式请写出相关反应化学方程式氧化铁氧化铁 红色红色铁锈逐步溶解，铁锈逐步溶解，溶液有没有色变为黄色溶液有没有色变为黄色铁钉表面有气泡冒出铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 第46页四、复分解反应四、复分解反应1.概念概念由两种化合物相互交换成份，生成由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。另外两种化合物反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐第47页2.条件条件只有当两种化合物交换成份，生成只有当两种化合物交换成份，生成物中有物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，生成时，复分解反应才能够发生。复分解反应才能够发生。第48页 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙碱溶铵钠钾钡钙常见酸都要溶常见酸都要溶 十大沉淀十大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Ag 2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3第49页口诀n钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶n盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银n硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 n碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵n钾、钠、钙、钡碱能溶钾、钠、钙、钡碱能溶n常见五酸都易溶常见五酸都易溶n另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不但不溶于水，不但不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸第50页 H2SO4 +KNO3 K2SO4 +HNO3H H+、SOSO4 42 2K K+、NONO3 3H H+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变第51页H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+H2OCO2第52页判断以下反应能否发生，能写出化学判断以下反应能否发生，能写出化学方程式。方程式。n 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸n 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾n 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠n 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾n 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠n 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝n 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜n 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡第53页答案答案nBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2nnAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3nH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2Onn6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3nBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2nK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3第54页五、几个常见离子检验五、几个常见离子检验1.碳酸根离子碳酸根离子检验检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子检验检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解第55页4.铵根离子铵根离子检验检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子检验检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有没有色酚酞棉花检验或用沾有没有色酚酞棉花检验第56页辨析辨析1：向某无色未知溶液中加入向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀，证实存在沉淀，证实存在SO42-。()错。能和BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀离子有：Ba 2+SOSO4 42-2-=BaSO4 Ba Ba 2+2+COCO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3ClCl-+AgAg+=AgCl =AgCl 辨析辨析2：向某无色未知溶液中加入：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，证实存在生不溶于稀硝酸白色沉淀，证实存在SO42-.()错。错。AgCl和和BaSO4都是不溶于稀硝酸白色沉淀。都是不溶于稀硝酸白色沉淀。第57页基本反基本反应类应类型比型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义n由两种或两种以上物质生成另一个物质反应n由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应n由一个单质与一个化合物反应，生成另一个单质与另一个化合物反应n由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征n反应物为各种而生成物只有一个，n即“多变一”n反应物只有一个而生成物有各种，n即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物第58页1、以下各组离子能共存是（、以下各组离子能共存是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷方法判别：、不用其它试剂，用最简捷方法判别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯氯化钾五种溶液，则被判别出来物质正确次化钾五种溶液，则被判别出来物质正确次序是序是（）A、B、C、D、BB第59页4、以 下 各 组 物 质 溶 液，不 能 发 生 复 分 解 反 应 是 ()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO43、以下反应不属于分解反应是()第60页5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中一个或几个。硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中一个或几个。为了判别该白色粉末，做以下试验为了判别该白色粉末，做以下试验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。无色气体。依据试验现象判断：此白色粉末中必定含依据试验现象判断：此白色粉末中必定含有有 必定不含有必定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第61页附录附录 1 部分酸、碱和盐溶解性表（部分酸、碱和盐溶解性表（20摄氏度）摄氏度）P111 钾钠硝铵盐溶水快，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：盐类溶水性顺口溜：这些物质间这些物质间能否反应能否反应【思索思索】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-第62页【思索思索】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O第63页 现现象象 方法方法被判被判别别物物质质试试液液变红变红 产产生可燃性气生可燃性气体体滴加石蕊滴加石蕊试试液液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试试液液变红变红 滴加酚滴加酚酞试酞试液液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸银银溶液溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物物质质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸钡钡溶液溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-物物质质 白色沉淀白色沉淀 滴加滴加盐盐酸酸(硝酸硝酸)，产产生气体通入生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-物物质质 红红褐色不溶物褐色不溶物 观观察察颜颜色色Fe(OH)3 蓝蓝色不溶物色不溶物 观观察察颜颜色色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观观察察颜颜色色FeCl3溶液溶液 蓝蓝色溶液色溶液 观观察察颜颜色色CuSO4溶液溶液专题专题1 1 常见物质判别方法常见物质判别方法第64页专题专题2除杂质要求除杂质要求要除尽杂质，所以有时候所加试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加试剂要过量不增，即不增加新杂质不增，即不增加新杂质不变，不改变原物质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门窍门所加试剂要与原物质所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”第65页氯氯化化钙钙溶溶液液中中含含有有少少许许盐盐酸酸，欲欲中中和和盐盐酸酸使使溶溶液液呈呈中中性性，且且不不引引入入新新物物质质，在在没没有有指指示示剂剂条条件件下下，能能够够选选取取以以下下物物质中质中()()。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C第66页专题专题3推断题推断题推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即相关，找突破口，（即相关物质特征，如特殊颜色，物质溶解性及特物质特征，如特殊颜色，物质溶解性及特殊化学性质等）殊化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论第67页 有有 一一 包包 固固 体体 粉粉 末末,可可 能能 有有 CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中中一一个个或或几几个个组组成成,做试验得到以下结果：做试验得到以下结果：将将这这些些固固体体粉粉末末加加到到水水中中，得得到到白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从从试试验验能能够够判判断断出出，该该粉粉末末中中一一定定 含含 有有 ，一一 定定 不不 含含 有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4第68页专题专题4 共存问题共存问题解题关键：解题关键：共存即不反应，普通指不共存即不反应，普通指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水第69页练习化学性质练习化学性质n以下物质可共存于水溶液中是（）以下物质可共存于水溶液中是（）A A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸C第70页在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰第71页
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