2014福建省高考理综化学试卷.docx

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合能力测试化学部分第I卷 6下列有关物质应用的说法正确的是 A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 7下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 8下列实验能达到目的的是 A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体 9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A B C D10下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 ) D温度升高，c(HCO3 )增大 11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl eAg Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 第II卷 23(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。 II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。 D是 (填离子符号)。 BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知t时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。 t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。 若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。25(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。31化学物质结构与性质(13分) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 基态硼原子的电子排布式为 。 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的BN键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。32化学有机化学基础(13分) 叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物 （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成 （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)： 步骤I的反应类型是 。 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。 步骤IV反应的化学方程式为 。20 20