高一化学上学期期中联考试题1.doc

2016--2017学年度高一上学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32
Na：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 K：39 Ca：40
一．单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列物质中，属于电解质的是（　　）
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )
①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物．
A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦
3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
C．0.1 mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
D．0.1molOH－含0.9NA 个电子
4．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Cl﹣、Mg2+、NO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣
C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．HCO3﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣
5．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
D．用NaOH吸收过量的CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣
6．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4
D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2
7．将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（　　）
A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定
8．已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（　　）
A． B． C． D．
9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

A．NO3﹣、4a B．OH﹣、8a C．SO42﹣、4a D．SO42﹣、8a
10．下列叙述正确的是（　　）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．0.5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42﹣）=2.4 mol/L
C．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定能得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
11．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（　　）
A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4
12．下列说法中正确的是（　　）
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．1 mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液导电能力不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
13．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．利用电泳现象区别溶液和胶体
B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣
14．将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
15.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B 等体积、等密度的CO2和C2H4
C 等温、等体积的O2和N2
D 等压、等体积的N2和CO2
16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
二．非选择题（52分）
17．（6分）（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①______，②______．
（2）．在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______，所含质子数之比为______．
18．（11分）实验室需要0.2mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 ．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4mol•L﹣1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 ．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：______；
②e步骤中，俯视刻度线：______；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______．
19．（15分）计算（1）1个水分子的质量约为
（2）V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ a g ，取V/4 mL 溶液稀释到 2V mL ，则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是
（3）．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是 ．
（4）．由CH4和O2组成的混合气体，相对于氢气的密度为11.2，则该混合气体中CH4
和O2的质量比为
（5）6.2g氧化钠溶于______克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+
20. （10分）写出下列反应的离子反应方程式
（1）醋酸与氢氧化钾溶液反应
（2）硫酸镁溶液中加氨水
（3）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
（4）碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应
（5）稀盐酸除铁锈
21．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A__________；B __________；C__________；D__________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：__________________________________
②C+HCl→气体：．__________________________________

参考答案
一．单项选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
B
A
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
B
B
D
A
A

二．.非选择题（52分）
17.(每空1分共6分)
(1)①CaO，②Cu．

(2) 1：1：1 14：14：21 14：14：21 7：8：12

18：.【第（2）、（3）小问每空2分，其余每空1分 共11分】
（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；
（2）：12.5；12.5；
（3）：cbagfed；
（4）：①偏小 ②偏大 ③无影响．
19. .(每空3分共15分)
（1）2.99×10-23克 或 3×10-23克
（2） mol/L
（3）11.8mol/L
（4）3：4
（5）36
20. .(每小题2分共10分)
（1）CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O
(2)2NH3.H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2NH4+
(3) NH4+ + OH- NH3↑ + H20
(4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
(5) Fe2O3+6H+=2Fe3++3 H2O
21.(第1问每空2分 其余每空1分 共10分)
（1）A　AgNO3　；B　CuSO4　；C　Na2CO3　；D　BaCl2　．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：　Ag++Cl﹣=AgCl↓，　
②C+HCl→气体：　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　

参考答案
一．单项选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
B
A
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
B
B
D
A
A

二．.非选择题（52分）
17.(每空1分共6分)
(1)①CaO，②Cu．

(2) 1：1：1 14：14：21 14：14：21 7：8：12

18：.【第（2）、（3）小问每空2分，其余每空1分 共11分】
（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；
（2）：12.5；12.5；
（3）：cbagfed；
（4）：①偏小 ②偏大 ③无影响．
19. .(每空3分共15分)
（1）2.99×10-23克 或 3×10-23克
（2） mol/L
（3）11.8mol/L
（4）3：4
（5）36
20. .(每小题2分共10分)
（1）CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O
(2)2NH3.H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2NH4+
(3) NH4+ + OH- NH3↑ + H20
(4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
(5) Fe2O3+6H+=2Fe3++3 H2O
21.(第1问每空2分 其余每空1分 共10分)
（1）A　AgNO3　；B　CuSO4　；C　Na2CO3　；D　BaCl2　．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：　Ag++Cl﹣=AgCl↓，　
②C+HCl→气体：　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O