1、第一节 化学能与热能 班级 姓名 【学习目标】(1)掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)在化学实验的基础上了解吸热反应和放热反应。(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【学习重点】 学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。【知识衔接】化学键的定义： 化学键包括: 、 化学反应的实质：旧键的 和新键的 【学习过程】第一阶段：问题引导（备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。）一、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。1断开化学键 能量常温常压
2、下，断开1molH-H键变成H原子要 436KJ的热量；断开1molC-H键要 415KJ的能量，那么断开1molCH4中的所有C-H键要吸收 KJ的能量。2形成化学键 能量常温常压下，由H原子形成1molH-H键要 436KJ的能量。小结：形成1molHH键释放的能量与断开1molHH键吸收的能量 。断开或形成不同物质中的化学键吸收或放出的能量 。3化学变化中能量变化的主要原因微观方面化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。4.反应能量变化的判断（1）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 形成生成物中的新化学键放出的能量，反应 能量；（2）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 生成物的总能量时
3、，反应 能量；当反应物的总能量 生成物的总能量时，反应 能量。3放热反应和吸热反应（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化 或者 。第二阶段：实验探究实验1：镁和盐酸的反应 向一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸，插入镁条，观察现象，并用手触摸试管底部。现 象结 论化学方程式结论：1. 活泼金属与酸的反应是 反应； 2. 能转化为 释放出来。实验2：盐酸与NaOH溶液反应在 50mL烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的NaOH溶液，测其温度。并缓缓倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好
4、记录盐酸温度NaOH溶液温度反应后溶液温度结论:溶液温度 反应实质：_中和反应是 反应； 能转化为 能释放出来。实验3：Ba(OH)28H2O 晶体与NH4Cl反应将约 20g Ba(OH)28H2O 晶体研细后与10g NH4Cl 晶体在烧杯中混合，立即用玻璃棒快速搅拌混合物，闻气味，用手触摸杯壁下部，观察现象。现 象结 论化学方程式结论： 能转化为 能储存起来【资料收集】 常见的放热反应和吸热反应 放热反应： 一切燃烧反应； 大多数化合反应 ；物质的缓慢氧化吸热反应：大多数分解反应部分以碳为还原剂的氧化还原反应； 第三阶段：组织讨论【讨论交流1】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而
5、这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？ 【讨论交流2】为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ 第四阶段：组织练习1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（ ）3. 下列说法不正确的（ ） A.化学反应必然伴随着能量变化,主要由化学键的变化引起的B.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量相等 C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小第五阶段：归纳小结1物质发生化学反应的同时还伴随着 的变化,而这种 变化又通常表现为 变化。2 是化学反应中能量变化的主要原因。3一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于 。4.化学反应中能量转化遵循 原则。
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