湖北省武汉二中高三全真模拟考试化学试题Word.doc

武汉二中2014届高三全真模拟考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至16页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。时间：150分钟，分值：300分。

注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Mg: 24 Cu:64 I:127 W:184
【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，综合性强。

第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列说法正确的是 （　　）
A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼
C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物
【答案解析】A 解析：A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂，故A正确； B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼，故B错误；C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，故C错误；D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。
8、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （　　）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
【知识点】同分异构体
【答案解析】B 解析：相对分子质量为100的烃，则100/14=7…2，故该烃分子式为C7H16，且该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种；
故答案选B
【思路点拨】本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，根据相对分子质量确定烃的分子式是关键，注意掌握烷烃同分异构体的书写。
9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键
B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA
C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算
【答案解析】C 解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误； C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用
条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难
度中等。
10、关于某有机物 的性质叙述正确的是 （　　）
A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、
B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型
【答案解析】D 解析：A、根据结构，含有羟基和羧基，1 mol该有机物可以与2 mol Na发生反应，故A错误；B、酯基和羧基与氢氧化钠反应，1 mol该有机物与2 mol NaOH发生反应，故B错误； C、含有一个苯环、双键，1 mol该有机物可以与4 mol H2发生加成反应，故C错误；D、1 mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，与NaHCO3反应，产生1molCO2气体，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应，在解此类题时，首先需要知道物质发生反应
的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大。

11、下列说法正确的是 （　　）
A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大
D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系
【答案解析】C 解析：A、水的离子积KW只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl，故A错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误； C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，铵根水解呈酸性，能使溶液的pH减小， c (NH4+)/ c (NH3·H2O)=Kb/C(OH－)，C(OH－)减小，比值增大，故C正确；D、电离常数表达式：Ka= c (H+)·C(CH3COO－)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)·C(OH－)/ c (NH3·H2O)，不知酸碱浓度是否相等，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及电离常数的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类
的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。
12、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t／s
0
5
15
25
35
n(A)／mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
【知识点】化学平衡的影响因素
【答案解析】D 解析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
                A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20 代入求平衡常数： K=0.625
A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol•L-1•s-1 ，故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。
13、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
【知识点】元素周期表与元素周期律的应用
【答案解析】B 解析：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，
A、若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于ⅣA元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而硅酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查位置与性质关系，关键是熟练掌握元素周期表的结构，难度不大。
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26、（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+
阴离子
C1－ I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验
【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）
　　（2）6I－+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（2分）
　　（3）Mg2+、Al3+（2分）　　Cl－、NO、SO、I－（3分）　　酸（1分）
　　　　 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）
　　（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓、Al3++4OH－===AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可）　　
　　　　 0.4（1分）

解析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。
27、（14分）面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：
Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为 。
（2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为 。
（3）是一种储氢合金。350℃时，与反　　　
应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中
氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学
方程式为 　　　 。
Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
（4）该反应是 （填写“放热”或“吸
热”）反应。在450℃时，该反应的平
衡常数K= 　 。
（5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，则化学平衡 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
【知识点】盖斯定律、电化学原理、化学平衡的综合应用
【答案解析】（1）CH4(g)+2H2O(g)== CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol－1（2分）
　 （2）CO(NH2)2+8OH－－6e－===CO+N2↑+6H2O（2分）
　（3）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2（2分）
　（4）放热（2分）　　9（2分）　（5）不变（2分）　　　（6）不移动（2分）
解析：：（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1，
②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1，
由盖斯定律可知，①×2-②可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反应热△H=（+206.2kJ•mol-1）×2-（+247.4kJ•mol-1）=+165.0 kJ•mol-1，
即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1，
（2） 由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O；
（3） 令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则x/(a+x)=0.77即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2；
（4） 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应；反应开始时，碘的物质的量为n=0.508g÷254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=1.80×10−3mol÷0.05L=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/l=9
（5） 该反应是等体反应，假设两个相同的容器达平衡时百分含量相等，温度不变压入同一容器中，增大压强，平衡不移动，故反应混合气体中I2的百分含量不变。
（6） 综上，原平衡时，c（WI2）=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.004mol/L，温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，则c（WI2）=0.144mol/L，c（I2）=0.016mol/L，Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9，故平衡不移动。
【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，掌握平衡常数、平衡移动的影响因素，注意对高考热点的训练。
28、(15分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。
请回答下列有关问题：
（1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：

　② 。
（2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。
a、过滤 b、加热浓缩 　　c、冷却结晶 　　d、洗涤
　 操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步骤是 。
（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。
（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：
　　　 　　　　　　　。
（5）操作①中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。

乙醇
四氯化碳
裂化汽油
碘(晶体)
密度／g、cm－3
0.7893
1.595
0.71～0.76
4.94
沸点／℃
78.5
76.8
25～232
184.35
（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

【知识点】制备实验方案设计、物质除杂、反应方程式书写
【答案解析】（1）H2SiFe+6NH4HCO3 ===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O（1分）
　　　　NH4F+NaCl ===NaF↓+NH4Cl（1分）
（2）bc（1分）　　除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1分）　　　V（1分）
（3）使氟硅酸完全反应，避免析出Na2SiFe而混入杂质（1分）
（4）H2O2+2I－+2H+ I2+2H2O（2分）
（5）萃取、分液；分液漏斗；四氯化碳

（6）

　　　（温度计、石棉网、锥形瓶各1分，共3分）
解析：（1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为H2SiFe+6NH4HCO3 ===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O； 根据物质在水中的溶解度知，20℃时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是：增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；
（2） 从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作V也是相同步骤；
（3） 反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯；
（4） 双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（5） 通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；
【思路点拨】本题考查了实验方案设计中的有关问题，难度不大，能准确获取题目中有用的信息进行利用是解本题的关键。
36、【化学——选修2化学与技术】（15分）
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
－70℃
57.6℃
TiCl4
－25℃
136.5℃

②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
　　 a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【答案解析】（1）①液态(1分) 蒸馏(1分) ② b (1分)
（2）①极性共价键 (1分) ②氧化性(1分)
（3）①2 5 6 2 8 5O2 ↑ （2分）
②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色
（2分）
③（3分） ④偏高 （2分）
解析：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；
②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；
（2） ①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；
②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；
（3） ①方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；
②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
③根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：；
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。
37、【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图
三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。
【知识点】原子核外电子排布、晶胞计算、化学键
【答案解析】
（1）
↑↓

↑↓
↑↓　
↑

　　 3s 3p
（2）HF＞HI＞HBr＞HCl （1分）　　　HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大（2分）
　　（3）sp2（1分）　　　34%（2分）
　　（4）面心立方最密堆积（1分）　　①②③（1分）
　　（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液（1分）
　　　　 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH－（各1分，共2分）

解析：由题意得A为氢元素，B为碳元素，C为氯元素，D为29号元素是铜元素。
（1） 电负性最大的是氯元素，M层有7个电子其基态原子的价电子排布图为
↑↓

↑↓
↑↓　
↑
第一电离能最小的是铜元素，填Cu　　　　
　　 3s 3p
（2） 卤族元素的氢化物沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl ，HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点较高。
（3） 图一中每个碳原子形成3个ρ键，形成3个杂化轨道，所以是sp2杂化。图二为金刚石晶胞中有8个原子，顶点一个、面心三个、晶胞内四个。这样可算原子体积。而晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长a的关系是 a =8r，算出来的空间利用率是34.0%。
（4） 铜晶胞为面心立方最密堆积，图三醋酸铜晶胞中碳氧键、碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，铜氧间是配位键。选　①②③。
（5）首先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。化学反应为：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH－
【思路点拨】本题考查原子核外电子排布、晶胞计算、化学键，注意结构的计算，难度中等。
38、【化学——选修5有机化学基础】（15分）
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是 ；⑤的反应类型是 。G的结构简式为 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有 种(不考虑立体异构)。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： (两种即可)。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式： 。
【知识点】有机合成、有机化合物的性质
【答案解析】（1）碳碳双键（1分）　　　加成反应（1分）
　　　　CH2==CHCH==CH2（1分）　　　3（1分）
　　（2）HOOCCH==CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH（2分）
O
||

|
CH2COOH
　　（3）缩聚反应（1分）　　HO [ C－CH－O ]n H
O
||

|
COOH
HO [ C－CH2－CH－O ]n　H（2分，合理均得分）

浓H2SO4
△

　　（4）HOOCCH2CH2COOH　+2C2H5OH

　CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3