广东省揭阳第三中学2012高一下学期第二次阶段考试化学理试题Word版含答案.doc

高一下学期第二次阶段考试化学（理）试题第I卷(选择题，共60分) 满分100分，考试时间60分钟。一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题3分，共36 分）1下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应2下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄3 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A B C D4已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O5把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为Aabcd BacdbCcabd Dbdca 6将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是7在N23H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)8下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH9设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大10下列各反应属于原电池反应的是A氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟11已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性12下列关于周期表的说法正确的是A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C能生成碱的金属都在第A族D第A族元素统称为卤族元素二双项选择题（每小题4分， 6小题共24分。每小题有2个选项符合题意，选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）锌 铜 稀硫酸 金属导线13如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A锌为负极，发生氧化反应B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片D溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子14下列有关能量转换的说法正确的是A天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程15工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是A增大氧气的浓度不能提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零16下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B最早使用的充电电池是锌锰电池C锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D太阳能电池的主要材料是高纯度的硅17下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生v逆v正t1t2t3Otv18是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第卷(非选择题，共40分)三、填空题（共40分）19（11分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度20. （6分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 21. （12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快（填怎样影响）。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因： 22.（11分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 电解质溶液： 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： （4）实验结论： 揭阳第三中学2012-2013第二学期第二次阶段考高一 化学（理科）参考答案三、填空题（共40分）19（11分）（1）EF（2分），EF（2分）（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（2分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（2分）（3）A.C.（3分）