2018湖南学业水平化学真题.doc

·化学
说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。
考试时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40

第一部分　必做题(80分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是(　　)
A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH
2．下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有(　　)
A．液氯
B．汽油
C．浓硫酸
D．四氯化碳
4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　)
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜(　　)
药品柜
A
B
C
D
药品
Fe粉
Zn粒
稀HNO3
稀H2SO4
KOH溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
6.下列各组微粒，互称为同位素的是(　　)
A.Li和Li B.C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
7．下列有机物中，不属于烃类的是(　　)
A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH
8．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是(　　)
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
9．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈(　　)
A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色
10．在溶液中，下列离子能与CO大量共存的是(　　)
A．H＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Ba2＋
11．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是(　　)
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
12．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是(　　)
A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl
13．下列物质中，不能发生水解反应的是(　　)
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．纤维素
14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是(　　)
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
15．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清
16．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是(　　)
A．2Ag2O4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
17．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关叙述错误的是(　　)
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快
C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
18．下列反应中，属于加成反应的是(　　)
A．CH2===CH2＋H2CH3CH3
B．
C．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
19．下列化学用语表述正确的是(　　)
A．含有2个中子的氢原子：H B．Na的原子结构示意图：
C．HCl的电子式：H＋[ ]－ D．氧化铁的化学式：FeO

20．右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是(　　)
A．电极A为正极
B．产物为水，属于环境友好电池
C．电子流向：电极B→导线→电极A
D．该电池的化学能可以100%转化为电能
21．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
22．关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．质量为18 g B．含氧原子数为NA
C．含电子数为10NA D．标准状况下的体积为22.4 L
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。
25．(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：
(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；
(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。
26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法
B．向下排空气法
(2)装置与操作
按右图组装仪器，进行实验。
仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

第二部分　选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)
28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。
(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：
A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林
请回答下列问题(填字母代号)：
①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；
②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；
③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；
④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：
①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；
　A．生铁 B．钢
②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；
　A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀
③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。
(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：
①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；
A．CO 　　　　　B．CO2　 　　　　　　C．NOx
②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；
A．尽量减少使用塑料袋
B．积极开展垃圾分类和回收利用
C．将工业废水用暗管排入河流中
③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO==H＋＋SO　Ka2
HSO＋H2O==H2SO3＋OH－　Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
　A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
　A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为________________________________________________________________________。
2018年湖南省普通高中学业水平考试(真题卷)
一、选择题：
1—5 CDBCB　6—10 ADACB　11—15 ADABA
16—20 CCABB　21—22 DD
二、填空题：
23．(1)氧化剂 　(2)钠　(3)生石灰
24．(1)(1)羧基　(2)A 　(3)2H2O
25．(1)H2O (水)　(2)SO2　(3)正确
26．(1)O　(2)<　(3)离子键　(4)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
三、实验题：
27．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②B
(2)酒精灯　(3)①10.7　②A
四、选做题：
28．(1)①D　②C　③A　④B
(2)①B　②B　③塑料
(3)①B　②C　③Cd2＋＋S2－===CdS↓
29．(1)① ΔH2　②283
(2)①0.01　②变浅　③10
(3)①碱性　②>
(4)①A　②B　③O2＋4e－＋2H2O===4OH－