6月扬州江都区中考化学模拟试卷带答案.docx

九年级化学学科试题 （试卷满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1今年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为：“珍惜地球资源、 转变发展方式、提高资源利用效益”。下列举措与这一主题相违背的是 A某些工业废水处理后再进行循环使用 B积极开发使用风能和太阳能等新能源 C为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药 D采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 2下列变化属于物理变化的是 A光合作用 B钢铁生锈 C酸雨侵蚀 D冰山融化 3下列物质名称、俗名与化学式完全对应的是 A 乙 醇 酒 精 CH3OH B碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 C 氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 纯 碱 NaOH 4镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3）， 其中镉元素的化合价为 A1 B+1 C+2 D+5 5加碘食盐主要添加碘酸钾（KIO3），KIO3属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 6下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 A高锰酸钾 B蔗糖 C植物油 D面粉 7下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是 A酒香不怕巷子深 微粒在不停运动 B1滴水中含有1.71021个H2O分子 微粒是很小的 C等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 微粒间有间隙 D食盐溶液能导电 溶液中存在能自由移动的离子 8实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A浓盐酸防止挥发 B澄清的石灰水防止与CO2反应 C浓硫酸防止吸水 D生石灰防止与O2和H2O反应 9将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤， 滤纸上留下的金属是 A只有Ag BFe、Zn CFe、Ag DAg、Zn、Fe 10下列有关实验现象的描述，正确的是 A木炭在氧气中燃烧发出红光 B铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁 C羊毛灼烧产生烧焦羽毛的气味 D淀粉遇碘水变成红色 11下列突发事件的处理方法正确的是 A电器着火，立即用水浇灭 B煤气泄漏，立即开灯查看 C油锅着火，立即盖上锅盖 D房间着火，立即开窗通风 12下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B倾倒液体 C称量固体 D过滤 13根据你所学的知识判断，下列作法不会危害人体健康的是 A在商场内吸烟 B用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C食用经甲醛溶液浸泡过的海产品 D霉变的大米洗净后食用 14清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。下 列有关薄荷脑的说法错误的是 A薄荷脑是3种元素组成的有机物 B1个薄荷脑分子中含有31个原子 C薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1:2 15下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B向生铁中加稀盐酸 C红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D加热一定量的高锰酸钾固体 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。） 16下列不一定的说法正确的是 化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应 在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸 能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱 物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下 A B C D 17物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微 观示意图得出的结论中，正确的是 A乙、丙、丁都是氧化物 B反应前后分子总数不变 C该反应是吸热反应 D反应中乙和丁的质量比是24U9 18除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O 通过浓H2SO4，洗气 B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤 C CuO C 在空气中灼烧 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 19右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B10时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 C20时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 D甲中混有少量的乙，提纯甲采用降温结晶的方法 20取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通 入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是 AFe3O4 BFe3O4和Fe2O3 CFe和Fe2O3且质量比为7:20 DFeO和Fe2O3且质量比为9:20 第卷（非选择题 共60分） 三、（本题包括4小题，每空1分，共28分） 21（12分）化学用语是学习化学的重要工具。 （1）用化学符号表示： 2个氮原子 ； 4个氨分子 ； 亚铁离子 ； 氧化铝中铝元素的化合价 。 （2）用字母序号填空： A硫酸铜 B聚乙烯 C干冰 D氧化钙 E氢气 F碳酸钠 配制波尔多液的一种盐 ； 用于包装食品的是 ； 侯德榜制得的“碱” ； 用作食品干燥剂的是 ； （3）写出下列反应的化学方程式： 铁丝在氧气中燃烧 ； 湿法冶金 ； 稀硫酸除去铁锈 ； 肼（N2H4）完全燃烧生成氮气和一种常见的液体 。 22（3分）化学与我们的生活密切相关。 （1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。 右表中属于人体必需微量元素的是 ； 人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和 ； （2）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是 。（填序号） a镁铝合金 b聚乙烯 c钢筋混凝土 d有机玻璃 23（6分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ； （2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验 中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 ； （3）在日常生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。 （4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的 海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种 离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的 变化分析正确的 ； A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 （5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3， 下列说法正确的是 。 A甲城市受酸雨的影响较严重 BpH小于7的降雨称为酸雨 C煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一 D大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成 24（7分）以下是日常生活中常用各种清洗剂。 （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能； （2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）； A铁锈 B油污 C水垢 （3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了上图中 （选填）盐的性质关系； （4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如上图甲所示。 若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填A、B、C）点处表示； 若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 ； 丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 。 A无色酚酞溶液 B石灰石 C硝酸银溶液 D锌粒 四、（本题包括2小题，每空1分，共19分） 25（10分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ； （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集较纯净的氧气可选用的装置是 （填装置序号）； （3）实验室常用B装置和 装置组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ； （4）小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是 ，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是： F （填序号）。 Abcd Bbce Ccbd Dcbe （5）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用CO 还原氧化铁。他设计的实验装置图如下： 一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的 （填序号）； 硬质玻璃管中的反应现象是 ； 该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是： 检验并吸收生成的CO2； 。 26（9分）某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70时开始分解。 请回答下列问题： （1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ； （2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O2CaSO42H2O +2 ； （3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及 （填字母序号），滤渣X的化学式为 ； （4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的 （填写一种用途），将NH4Cl溶液通过： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体； （5）反应的温度需要控制在6070，其原因为 ； A6070反应速率较快 B高于70时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 （6）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是 ； （7）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 。 A常温时蒸馏水洗 B冰水洗 C饱和硫酸钾溶液洗 五、（本题包括1小题，每空1分，共13分） 27（13分）金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。 【查阅资料】1碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3yMg(OH)2(x、y都是正整数)。 2MgCO3 MgO +CO2 ；Mg(OH)2 MgO +H2O 3碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。 确定镁带表面碱式碳酸镁的成分 小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 按图组装好仪器后， ； 称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中； 打开弹簧夹，反复推拉注射器； 称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g； 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行； 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器； 再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。 【问题讨论】 （1）补充好实验步骤 ，E中所装药品是 ； （2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）； （3）步骤目的是 ； （4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 。 测定镁带样品纯度 【问题讨论】 （5）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ； （6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程，2分） （7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是 ； （8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是 。（填序号） 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收 装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收 实验结束时烧瓶中残留二氧化碳 气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气 九年级化学试题参考答案及评分标准 【评卷说明】1所有化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错，不配平或配错均不给分； 3文字表达只有答到关键词即可得分； 4答题中其他合理说法和解法均可得分。 一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每小题只有一个选项符合题意。16-20小题，每小题有一个或两个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D C A B D B C D A D 三、（本题包括4小题，共28分） 21（1）略 （2）A 、B、F、D （3）略 22（1）Fe、Zn （2）矿物质 （3）bd 23 （1）2H2O=2H2 + O2 ，H2（2）氢气与氧气体积比为2：1 （3）煮沸 （4）B （5）CD 24 （1）乳化 （2）B （3） （4）NaCl、NaOH A H2O A B D 四、（本题包括2小题，共19分） 25（共10分，每空1分） （1）长颈漏斗 （2）略 C （3）E CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 （4）可控制反应的发生与结束 B （5）A 红色粉末逐渐变黑 收集CO，防止污染空气 26（1）增大接触面积，加快反应速率 使反应充分（2）CO2（3） 漏斗； CaCO3 ； （4）钾肥 蒸发浓缩 （5）AB （6）降低了K2SO4溶解度，便于K2SO4析出 （7）C 五、（本题包括1小题，共13分） 27 MgO为白色 确定镁带表面碱式碳酸镁的成分 （1）检查气密性 浓硫酸 （2）防止空气中二氧化碳和水进入F 变大 （3）使产生的气体全部进入EF （4）3Mg(OH)2. Mg(OH2) 测定镁带样品纯度 （5）除CO2 和 HCl 检验二氧化碳是否除尽 （6）48% （过程略） （7）滴加的盐酸占一定体积 （8）20 20