高三化学12月月考试题5.doc

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017届高三化学12月月考试题相对原子质量：H.1 C.12 Cl.35.5 O.16 Ca.40 Cu.64 Fe.56 Ag.108一、 选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1下列叙述正确的是A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+3某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应C实验、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物4设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NAC6.5克 C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NAD2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA5下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D 6下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2E BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 DC元素的原子最外层电子数等于电子层数7向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-8下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：波尔多液、盐酸、水银 化合物：氯化钾、甲烷、HD电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 非电解质：酒精、CO2、Cl2同位素：12C、13C、14CA B C D9三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是ACO2 BNH4Cl CAl2O3 DSiO210某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY中含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+12将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） H2K22.381.67CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应的反应热满足关系：H1H2H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施14下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是15甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙16向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)1725时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c(H+)： = C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L18在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO319研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体20在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值B05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的21将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a22在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N23H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%二、填空题23（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“” 下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c（Na） c（CH3COO） 。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m n。24.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为_mol（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=_mol，y=_mol平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC将b与（1）小题中的a进行比较a_b（填、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）： （甲）增大 （乙）减小 （丙）不能确定 25某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题（1）电极名称：Cu电极 极，甲池发生的电极总反应离子方程式 （2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式 ；U形铜丝反应前后质量变化 （填写 增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加 （填物质名称）物质的量为 mol26五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A ；B （2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）27现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1： 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2： 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。（3）实验2通入足量Cl2的目的是_ _；涉及的化学反应的离子方程式是_ _。（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。高三12月月考答案一选择题（22*2=44分）题号1234567891011答案ABCCBBDBBBA题号1213141516171819202122答案CDBBDDCDACB二填空题（共56分）23、每空一分，共8分 碱性 酸性 24、每空2分，共14分、3a、2 3-3a 丁、 丙25、每空2分，共12分、负 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2Ag、2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 不变 氯化氢 0.0526、每空2分，共10分、CuSO4 FeCl3、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、石蕊变红 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+27、除（2）每空1分，其它空均为2分，共12分、烧杯、玻璃棒、铁粉 稀盐酸、将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、取少许样品溶解液于试管中，滴几滴铁氰化钾试剂（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（溶液褪色），证明含有亚铁离子、2:3