高三化学12月月考试题1.doc

河南省郑州市第四十七中学2017届高三化学12月月考试题　
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108 Cl 35.5
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分．）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（　　）

A． B． C． D．
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1mol甲基所含质子数为10NA
C．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA
D．含0.4molAl3+的Al（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6NA
4．下列说法中正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都的是（　　）
A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+
B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣
C． =1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣
D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH
6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖具有还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
7．某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
8．下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再在试管中加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
9．已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2•12H2O的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═Al（OH）4-+2BaSO4↓+NH3•H20
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+
11．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b
12．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO22-+2H2O↓
甲：[污水] [沉淀] [CuO] [Cu]
乙：[污水] [滤渣] [CuO] [Cu]
丙：[污水] [滤渣] [滤渣] [CuO] [Cu]
下列判断正确的是（　　）
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
D．丙方案不会产生环境污染
13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．

则下列分析正确的是（　　）
A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图l整个过程中共生成0.26 g H2O
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D．图2中绘制错误的曲线共2条
14．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（　　）
A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烃基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）
15．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A. ①② B.②③ C.①④ D.③④　
二、非选择题（本题包括五个小题，共52分）
17．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．

（1）试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为______ ．
（2）试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是______ ．
（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______ ．
（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）______ ．
18．无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________ 。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________ 。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________ 。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
19．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如图：

回答下列问题：
（1）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为______
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是______．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______（填化学式）．
（3）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
（4）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______ ；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______溶解后除去．
20．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是______ ．
（2）实验室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______
（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______
（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的______倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2═SO42-+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是______
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L一1，的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO02的浓度是______ mg•L一1．
21.（1））CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2））.某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3））.CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是 。

答案

题号
1
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4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
B
C
C
A
D
B
D
C
B
D
B
D
B

17.
（1）　BaCl2　，　Ba2++CO32﹣═BaCO3↓、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　．
（2）　K2CO3　，　除去A中的Ba2+离子　．
（3）　盐酸　，　CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　．
（4）　不可靠，因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品　．
18.
（1）防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
（3）镁屑
（4）BD
（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次
②97.5%
19.
（1）　FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O　
（2）　Fe2+　．　Fe2O3　
（3）　CO　．
（4）　隔绝空气（或惰性气氛中）　；　稀盐酸或稀硫酸　
20.
（1）　还原性和酸性　．
（2）　1：1　
（3）　5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣　
（4）　2.5　
（5） ①　2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2　
②　ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O　
③　0.675　 mg•L一1．
21.
（1）89.6
（2）.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
（3）3mol