高三化学10月月考试题12.doc

陕西省黄陵中学高新部2017届高三化学10月月考试题
一、单选题 （本大题共20小题，每小题3分，共60分。）
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I －
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O
5、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是(　　)
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
7、向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是( )
A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-
8.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3 C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
9.一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m g，符合此要求的是 ( )
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A.全部 B.仅④⑤ C.仅①②③ D.除⑤以外
10．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
11、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2  
 ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（　　）
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
13．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
14．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．CO2 和 NO2 B．H2S 和 H2O C．NH4+ 和 H2O D．N2 和 C2H4
15．下列电子式不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3

2

17、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A、CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
选项
a中的物质
b中的物质
C中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
18、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

A． A B．B C．C D．D
19、在298K、100kPa时，已知：
2 ⊿ ⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
20．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有Fe3+无Fe2+
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性S＞C＞Si
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低

二、非选择题（40分）
21．（6分）配平下列化学方程式：
(1)__MnO ＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O
(2)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3
(3)__ClO－＋__Fe(OH)3＋________===__Cl－＋＋__H2O
22、（10分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其名称为______。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
23、（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

 （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是      ；工业上制取A的离子方程式为      。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                                            。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是             。
 （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为           。
24、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．
（3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）．
（4） 滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途____

一、单选题（20*3分=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
C
A
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
C
A
B
B
B
A
C
一、 非选择题（40分）
21、21．（6分）配平下列化学方程式：
(1)2 MnO ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__H2O
(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3
(3)3ClO－＋_2__Fe(OH)3＋4OH-===3Cl－＋2＋5_H2O
22. (1)；ⅦA　
(2)乙烯 
(3)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) 
(4)1/5CS2(l)＋3/5O2(g)===1/5CO2(g)＋2/5SO2(g)；ΔH＝－215 kJ/mol
23. （1）FeCl3     2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ·mol－1
24.（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）硫氰化钾
（4）NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）