高三化学12月考前测试试题.doc

重庆育才中学12月高三测试题
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
第Ⅰ卷（共48分）
一、 选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A. 火药使用
B. 粮食酿酒
C. 转轮排字
D.铁的冶炼

2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业
3、下列离子中半径最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
4、某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A.一定大于0.001 mol·L-1 B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1 D.以上说法均欠妥
5、下列有关说法正确的是：
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7、水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
8、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(　　)
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
9、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
10、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
11、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)
A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3
C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3
· 12、在通风橱中进行下列实验：
步骤

现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

第Ⅰ卷（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

第Ⅱ卷（52分）
13．氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为____________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

14、一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　 　　,pH由大到小的顺序是　　　　 　　。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　 　　。 
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　 　　。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　 　　。 

15、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

16、测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判断滴定终点的方法是　　　　______________________________　　。 
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　__________　g·mL-1。 

重庆育才中学高三第一次月考

化学答案
（选择题每题4分，共48分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
B
D
D
D
C
C
B
A
D
C
13．（共15分，每空3分）
答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝＝4.5×10－4 mol2·L－2　
(3)正反应方向　 (4)增大 　正反应方向
14、 （共15分，每空3分）
答案:(1) b>a>c　c>a>b (2) b>a=c
(3)c>a>b (4)c>a=b

15、 （共12分，每空3分）
答案:(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去附在滴定管内壁上的水,防止将标准溶液稀释而产生误差
(3)偏高
(4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
16、（共10分，每空3分）
答案:(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10-4 （4分）