高一化学11月月考试题1.doc

2016—2017学年第一学期11月份月考
高一化学试题
1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108
第Ⅰ卷( 共50分)
一、 选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）
1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(（ ）

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(    )。
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
4.下列实验操作正确的是 ( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静
5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液
6．下列电离方程式，书写正确的是 (　　)
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．AlCl3===Al3＋＋Cl
C．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO3) D．KMnO4===K＋＋Mn2＋＋4O2-
7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是- (　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们的质量之比为7∶11
A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
8．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是( )

9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）

A． NaCl是非电解质
B． NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )
11、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )
A、①②④③⑤ B、④⑤③②① C、①④⑤②③ D、②①④⑤③

12. 下列叙述中正确的是（ ）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
13.利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征(　　)

A．呈黄绿色 B．有毒 C．密度小于空气 D．刺激性气味
14．将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L－1的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) (　)
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
15.今有下列三个氧化还原反应:
(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－,可加入的试剂是（ ）　　
A．Cl2　　　　　　 B．KMnO4　　　　　 C．FeCl3　　　　　 D．HCl
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
D．28 g氮气所含的原子数目为NA
18．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入 ( )
A．Na2O2 B．氯水 C．CaO D．H2O2
19. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
20. 将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 (　　)
A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g
21.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32-
B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO32-
C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO42－、CO32-
D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3-
22.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+======H2O+CO2↑
B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+======2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++ CO32-======CuCO3↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2======CaCO3↓+H2O
23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是(   )
A.在该反应中维生素C作催化剂                       
B.由上述信息可推知维生素C具有还原性
C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用                
D.上述反应中维生素C作氧化剂
24.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是 ( )
A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反应中Cu2S作还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
第Ⅱ卷( 共50分)
26.(12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是        (填序号),仪器C的名称是         ,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是        .

⑵下列操作中,容量瓶所不具备的功能有        (填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取220毫升体积的液体
⑶在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度         0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度        0.1mol/L.
⑷根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为     mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用         mL规格的量筒最好.
⑸如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作        
27.（9分）（1）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
①此实验中，观察到的现象有：
，
。
②写出实验过程中发生的离子方程式 。
(2) 如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：①加水的烧杯为________。
②写出A和D两个烧杯中电解质的电离方程式：____________、 ______________
28.（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的俗称是 _________ ，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为

（3）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 _____________________
（5）再列举一项碳酸氢钠的用途 。
29.（12分)（1）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
①仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
②在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）

（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①此反应中，氧化剂是________，还原剂是______________________。
②用双线桥法表示电子得失的方向和数目: 
③若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子是　　mol。 
30.(9分)15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。通过计算回答：
(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
(2)有多少摩尔HCl被氧化？
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

高一化学月考考试答案
1—10 BABBB ADACD
11—20 CCCBC ABAAC
21—25 DDBAB
26.（1）AC; 分液漏斗; 500mL容量瓶; ( 2)BCD;
（3）小于; 大于; （4） 13.6; 25 （5）重新配制
27.（1）产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）C H2SO4=2H++SO42- Ba（OH）2=Ba2++2OH-
28. 小苏打 碱 H++HCO3-=H2O+CO2↑ ＜ 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 焙制糕点
29. ⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
打开a关闭b 打开b关闭a

（2） HNO3. Cu 6

30. (1)5.6L (3分) (2)0.5mol (3分) (3)100.45g (3分)