高一化学11月月考试题1.doc

20162017学年第一学期11月份月考高一化学试题1.本试卷分为试卷和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108第卷( 共50分)一、 选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸4.下列实验操作正确的是 ( ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液6下列电离方程式，书写正确的是 ()AAl2(SO4)3=2Al33SO BAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg2(NO3) DKMnO4=KMn24O2-7相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是- ()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们的质量之比为711A B C D8向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是( )9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A NaCl是非电解质B NaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )11、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( ) A、 B、 C、 D、12. 下列叙述中正确的是（ ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子13.利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征() A呈黄绿色 B有毒 C密度小于空气 D刺激性气味14将0.15 mol的MnO2与过量的 12 molL1的浓盐酸反应和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ()A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较15.今有下列三个氧化还原反应: (1)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl22FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I共存,要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移17NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA18为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入 ( )ANa2O2 B氯水 CCaO DH2O219. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A 12 B14 C34 D3220. 将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 ()A3.8 g B4.8 g C5.4 g D6.6 g21.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A.含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32-B.含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO32-、SO32-C.含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO42、CO32-D.含有大量Na的溶液中：H、K、SO42、NO3-22.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2+ CO32-=CuCO3 D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知维生素C具有还原性 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂24.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是() A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法错误的是 ( ) A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反应中Cu2S作还原剂D产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1第卷( 共50分)26.(12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器C的名称是 ,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是. 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.量取220毫升体积的液体在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度0.1mol/L.根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好.如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作27.（9分）（1）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：此实验中，观察到的现象有： ， 。写出实验过程中发生的离子方程式 。(2) 如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：加水的烧杯为_。写出A和D两个烧杯中电解质的电离方程式：_、 _ 28.（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的俗称是 _ ，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 （3）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 _（5）再列举一项碳酸氢钠的用途 。29.（12分)（1）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时 应 。（填如何控制a、b）（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。用双线桥法表示电子得失的方向和数目: 若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子是mol。30.(9分)15.8g KMnO4与100mL 12 molL-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO416HCl2KCl2MnCl 25Cl 28H2O。通过计算回答：(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？(2)有多少摩尔HCl被氧化？(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ 高一化学月考考试答案110 BABBB ADACD 1120 CCCBC ABAAC2125 DDBAB26.（1）AC; 分液漏斗; 500mL容量瓶; ( 2)BCD; （3）小于; 大于; （4） 13.6; 25 （5）重新配制27.（1）产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O； （2）C H2SO4=2H+SO42- Ba（OH）2=Ba2+2OH-28. 小苏打 碱 H+HCO3-=H2O+CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 焙制糕点 29. 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 打开a关闭b 打开b关闭a （2） HNO3. Cu 630. (1)5.6L (3分) (2)0.5mol (3分) (3)100.45g (3分)