高一化学10月月考第一次月考试题.doc

河北省定兴第三中学2016-2017学年高一化学10月月考（第一次月考）试题
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5
一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的 （ 　）
A．是表示物质数量的单位 B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位
2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（　 ） A.H2O B.NH3 C.H2SO4 D.NaH
3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 （　 ）
　 A.此食盐是纯净物　　　　　　　　　　　B.食盐中加入了碘单质
　 C.所加含碘物质受热易分解　　　　　　　D.加碘食盐难溶与水
5. 下列说法正确的是 （ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 （ ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是 （ 　）
A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇
9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是 （ ）
A.2 B.56 C.28 D.0.028
10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （　 ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质
11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （　 ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （ 　）
A．CO B．CH4 C．N2 D．NO
13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1
14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）　　　 　　　
A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
B. 71gCl2所含原子数为NA C.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )
A 0.3moLHNO3 B 3.612×1023个HNO3分子
C 0.1moLH3PO4 D 0.2moLCH4
17. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是 （ ）
A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3
C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1
18. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是 （　　）
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 （　　）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
20．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（　　）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
21．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 （　　）
A．2mol、64mol、24mol B．64mol、2mol、24mol
C．32mol、50mol、12mol D．16mol、50mol、24mol
22．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ）
A．两者的分散质都属于碱 B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
23．下列实验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．过滤时漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁紧靠
24．下列变化或过程属于化学变化的是 (　　)
A.激光法蒸发石墨得C60 B.丁达尔效应
C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
25．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 (　　)
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4＋
D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－
二、填空题（共50分）
26.（共7分）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④食盐水　⑤BaSO4
⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠
其中(1)属于电解质的是______ __；(2)属于非电解质的是_____ ___；
(3)能导电的是____ ____。
27.（每空2分，共18分）
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_________（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，
所含原子数____________。
（3）4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是____________。
（4）3.01×1023个CO2分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，
它与 g H2O含有相同的氧原子数。
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵__________ ____；氢氧化钡_______ ___。
28．（共8分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
(1)化合反应 　 　 ；(2)分解反应 ；
(3)置换反应 　　　 ；(4)复分解反应
29.（每空3分，共9分）
（1）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为 （3分）。
（2）14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是 ，（3分）
x的值是 （3分）
30.（共8分）.某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
A.该工艺流程中发生了3个置换反应
B.CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应
C.步骤①②③④都包含化学变化
D.滤液A和滤液B含有相同的溶质
(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：___________________、 _____________________。
(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
三、附加题（10分）
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
第一次月考化学答题纸
一、 单项选择题
1-5 D C A C D 6-10 B B C C B 11-15 D B B C B
16-20 B D D A D 21-25 B A C A C
二、26. (1)②⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3) ①④⑥⑦
27.（1）120 g·mol-1 （2）不相等，相等 （3）4gH2 （4）1 11.2 18
（5）(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42- Ba(OH) 2= Ba2++ 2OH-
28． (1) 3Fe+2O2Fe3O4 （2） 2H2OH2↑+O2↑
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（答案合理即可）
29.（1）6.02×1023或NA （2）142 g·mol-1 1
30. (1)AD (2)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ (3)使Zn完全溶解
三、附加题（每空2分，共10分）
（1）KNO3 ；CuSO4（2）Na2CO3
（3）Ca 2+ +2HCO3 - +2OH - ==CaCO3 ↓+CO3 2- +2H 2 O
（4）Al3+ +3H 2 OAl(OH)3 +3H +