高一化学10月月考第一次月考试题.doc

河北省定兴第三中学2016-2017学年高一化学10月月考（第一次月考）试题可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5 一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1下列关于摩尔的说法中，正确的 （ ）A是表示物质数量的单位B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数D是表示物质的量的单位2只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ） A.H2O B.NH3 C.H2SO4 D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 （ ） A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是 （ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O27. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 （ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是 （ ）A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是 （ ）A.2 B.56 C.28 D.0.02810下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D分解反应的生成物一定有单质11在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （ ）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少12若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）ACOBCH4CN2 DNO13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：114. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB. 71gCl2所含原子数为NA C.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3 B 3.6121023个HNO3分子 C 0.1moLH3PO4 D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是 （ ）A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1 18. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是 （）A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数19在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 （）AXY3BXYCX3YDX2Y320同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A1：4B4：1C1：2D2：121在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 （）A2mol、64mol、24mol B64mol、2mol、24mol C32mol、50mol、12mol D16mol、50mol、24mol 22关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ）A两者的分散质都属于碱 B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109 107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带23下列实验操作中，错误的是 ( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C用酒精萃取碘水溶液中的碘D过滤时漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁紧靠24下列变化或过程属于化学变化的是 ()A.激光法蒸发石墨得C60 B.丁达尔效应C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应25以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 ()A先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4D先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl二、填空题（共50分）26.（共7分）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰食盐水BaSO4 熔融氢氧化钠稀硫酸冰醋酸乙醇固体氯化钠 其中(1)属于电解质的是_ _；(2)属于非电解质的是_ _；(3)能导电的是_ _。27.（每空2分，共18分）（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含原子数_。（3）4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_。（4）3.011023个CO2分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，它与 g H2O含有相同的氧原子数。（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵_ _；氢氧化钡_ _。28（共8分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： (1)化合反应 ；(2)分解反应 ； (3)置换反应 ；(4)复分解反应 29.（每空3分，共9分）（1）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则 28g该气体所含有的分子数为 （3分）。（2）14.2g(NH4)2C2O4xH2O中含有1.2041023个NH4+，该物质的摩尔质量是 ，（3分）x的值是 （3分）30.（共8分）.某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A.该工艺流程中发生了3个置换反应 B.CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应C.步骤都包含化学变化 D.滤液A和滤液B含有相同的溶质(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_、 _。(3)步骤中加入足量稀硫酸的目的是_。三、附加题（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 第一次月考化学答题纸一、 单项选择题1-5 D C A C D 6-10 B B C C B 11-15 D B B C B 16-20 B D D A D 21-25 B A C A C 二、26. (1) (2) (3) 27.（1）120 gmol-1 （2）不相等，相等 （3）4gH2 （4）1 11.2 18（5）(NH4)2SO4= 2NH4+ SO42- Ba(OH) 2= Ba2+ 2OH-28 (1) 3Fe+2O2Fe3O4 （2） 2H2OH2+O2 （3）Fe+2HClFeCl2+H2 （4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3 （答案合理即可）29.（1）6.021023或NA （2）142 gmol-1 130. (1)AD (2)ZnCu2=CuZn2，ZnFe2=FeZn2 (3)使Zn完全溶解三、附加题（每空2分，共10分）（1）KNO3 ；CuSO4（2）Na2CO3 （3）Ca 2+ +2HCO3 - +2OH - =CaCO3 +CO3 2- +2H 2 O （4）Al3+ +3H 2 OAl(OH)3 +3H +