高一化学上学期周考试题19.doc

新疆石河子第一中学2016-2017学年高一化学上学期周考试题（1.9）
相对原子质量:N:14 Cl:35.5 Cu:64 O:16
一.选择题
1．下列说法正确的是( )
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A．常温下都能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高
6．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
7．有关氨气“ 喷泉实验”(如图)的现象或结论， 描述正确的是
A．烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉
C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水
8．甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：
则甲不可能是（ ）
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
9．有一瓶Na2SO3溶液，由于可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入
Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
10．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变蓝色，说明氨水呈碱性
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO2
11．下列实验中，无明显现象的是
A．CO2通人CaCl2溶液中 B．NO2通人FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中 D．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中
12．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）
A BC
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A．3 B．4 C．5 D．6
13．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
14．将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
Na2CO3与NaOH的混合液
立即产生大量气体
15．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )
A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3
16．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）
A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2 C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2
17．Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( )
A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体
18．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部
19．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用完全相同的是()
A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O
C．NH3＋HNO3→NH4NO3 D．3Cl2＋8NH3→N2＋6NH4Cl
20．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象

A
浓硫酸
亚硫酸氢钠
品红试液
品红褪色
B
浓氨水
CaO
紫色石蕊试液
溶液变红
C
盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
出现白色沉淀
D
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
21．下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4Cu(NO3)2
二.填空题
22．（18）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反应的化学方程式为___________
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
23．（18分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
24．(12)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出下列各物质的化学式：
X___________B__________F__________G__________
25．（10分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。
（1）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A
6．D 7．D 8．D 9．A 10.D
11．A 12．D 13．D
14．A 15．B 16．A 17．D
18．B 19．B 20．B 21．C
25．（1）SO2，C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。（2）BCD；（3）褪色；漂白性；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
26．（12分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
（2） 碱石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空气法
（5） D ； 蓝色 （6） 产生大量白烟
（7） F
27．（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2O NO2 HNO3；
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】 向下排空气法
28．（1）氧化性、酸性
（2）3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
（3）0.008NA； 0.012mol ； 44.8mL ；
1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）

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