K汇导学案.doc

预导学案（学生案）
备课组 高三化学 主备人 黄颖
课题:K汇——高考题中平衡常数的玄机
【2019年考纲要求】
1、了解化学平衡常数（K）的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
2、了解水的电离、离子积常数。
3、能利用电离平衡常数进行相关计算。
4、理解溶度积（Ksp）的含义,能进行相关的计算。
【活动方案】
活动一 完成基础回顾1
1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数的表达式为：_____________________。
【以点带面】
1、Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为________
2、醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=_______________，碳酸的电离平衡常数Ka1=_________,Ka2=_________
3、水的离子积常数的数学表达式Kw=________________________
4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，的溶度积常数Ksp=_____________
【拓展延伸】
思考在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。
化学方程式
平衡常数表达式
N2 + 3H22NH3
K1=
1/2N2 +3/2 H2NH3
K2=
2NH3N2 + 3H2
K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 。
思考Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh及其联系 
(1)一元弱酸一元强碱盐(CH3COONa)： Kh=Kw/Ka ,
(2)一元强酸一元弱碱盐(NH4Cl)： Kh=
(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵 Kh=
(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，
水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。Kh=
【点击高考—2019全国Ⅱ卷-26】
（4）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。
活动二 完成基础回顾2。
思考平衡常数的影响因素。
平衡常数只与温度有关，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H﹤0，在一定温度下达到平衡，如果升高温度K___________，降低温度K___________（填增大、减小或不变）。
【以点带面】
1、同一电解质,Ka/Kb值只与温度有关,一般情况下,温度越高,Ka/Kb值 ;
2、对Kw的理解
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.
(2)恒温时,Kw ;升温时, Kw .
25 ℃时,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝
3、对于确定的物质来说,Ksp只与温度有关;一般情况下,升高温度,Ksp增大.
【点击高考——2009年安徽】
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
活动三 回顾基础3
分析以下数据，总结平衡常数表示的意义
表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°C）
化学方程式
平衡常数
F2 + H2=== 2HF
6.5×1095
Cl2 + H2=== 2HCl
2.57×1033
Br2 + H2 ===2HBr
1.91×1019
I2 + H2 2HI
8.67×102
表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°C）
难溶物
Ksp
溶解度/g
难溶物
Ksp
溶解度/g
AgCl
1.8×10-10
1.5×10-4
CaCO3
5.0×10-9
7.1×10-4
AgBr
5.4×10-13
8.4×10-6
Ag2CO3
8.1×10-12
3.2×10-3
AgI
8.5×10-17
2.1×10-7
Fe(OH)3
2.6×10-39
3.0×10-9
表3：几种弱酸的电离常数（25°C）
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
Ka=1.76×10－5
H2CO3
H2CO3 HCO3- + H+
HCO3- CO32- + H+
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
H3PO4
H3PO4 H2PO4- + H+
H2PO4- HPO42- + H+
HPO42- PO43 - + H+
Ka1=7.5×10－3
Ka2=6.2×10－8
Ka3=2.2×10－13
【以点带面】
K的意义：K越小，反应物越难转化为生成物，一般认为K>105，可认为反应彻底
Ka/Kb的意义：相同温度下,Ka/Kb值越小表明电离程度 ,对应酸的酸性或碱的碱性
此外对于多元弱酸来说,其Ka1 Ka2 Ka3.
Ksp的意义： Ksp越小,物质 溶解或溶解度 （组成相同）
【点击高考——2019海南卷.11】
下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
活动四 考点体验
【考点1】有关K的计算：——三段式计算模型
（2019•新课标Ⅰ-28节选）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（3）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①的平衡转化率________%，反应平衡常数
（2019•江苏-20节选）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4—+H+的电离常数为Ka1，则pKa1= （p Ka1=﹣lg Ka1 ）
方法总结：（1）确定目标反应（注意物质状态及对应系数）
（2）书写平衡常数表达式
（3）确定平衡常数表达式中各粒子的平衡浓度
（4） 代入数据准确计算K
【考点2】利用平衡常数求算溶液中的浓度，粒子比值，PH等
（2019•天津-10）（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c(OH﹣) =　 　mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =　 　
（2019·新课标I-28）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
方法总结：（1）找到未知离子,离子组所在的体系
（2）正确书写相应的平衡常数表达式
（3）确定平衡常数和表达式中各已知粒子的平衡浓度
（4）代入数据准确计算
【考点3】平衡常数的应用
1)利用平衡常数确定粒子浓度比值的变化
(2019年新课标Ⅲ-13)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
2）平衡常数确定反应程度或反应方向
（2019•新课标Ⅰ-27）（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成 （列式计算）。、的分别为、。
方法总结：（1）确定目标反应（注意物质状态及对应系数）
（2）书写Qc表达式
（3）确定Qc表达式中各粒子的平衡浓度
（4）准确计算
(5)比较Qc与K的关系
（2019·福建-23）（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
3）平衡常数比较溶液酸碱性
（2019年上海卷）（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
学后反思：