高一化学上学期期中试题515班.doc

2016-2017学年度上学期（5-15班）期中考试高一年级化学试卷计算时可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）ABCD2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 3下列实验操作中正确的是（ ） A在蒸发过程中应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处4下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）ANa+，Ag+，NO3，ClBH+，K+，OH，NO3CMg2+，Na+，OH，SO42 DK+，Cu2+，Cl，SO425下列叙述中正确的是（）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；28g CO的体积约为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A仅B仅C仅D仅6“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定7某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L， c（Cl）=0.3mol/L， 则SO42物质的量浓度为（）A0.3mol/L B0.4mol/L C0.45mol/L D0.55mol/L8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+Cu2+ + H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3H2O9、在下列反应中既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）A、BaCl2和K2SO4溶液反应 B、Al放入烧碱溶液中C、NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D、K2CO3溶液和盐酸反应10氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原 D生成1 mol N2有6 mol电子转移11.下列关于钠的说法，错误的是( )A.钠与水反应，水是氧化剂B.少量钠可以保存在煤油中C.钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成D23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA12、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl- B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、NH3溶于水能导电，但NH3属于非电解质 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多13只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是()ABaCl2溶液 BHCl溶液 CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液14已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性15被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2OH2+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为1价），则下列说法正确的是（）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂16.一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末（ ） A.CaCl2,、Na2CO3 B.Na2CO3、NaI C.CaCl2、Na2CO3、NaI D. CaCl2、NaI二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17、（共12分，每空2分）（1）相同质量的CO2和O2，其电子数之比为 ；物质的量之比为 。在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。（3）以下物质： 碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（Cl2H22O11）其中属于电解质的是 （填序号）（4）用KMnO4氧化浓盐酸溶液反应方程式如下：KMn04+ HClMnCl2+ KCl+ Cl2 + H20配平并标出电子转移的方向和数目： 。若有4.48L氯气（标准状况）生成，则被氧化的HCl的物质的量是 。18（本题每空2分共14分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理 molNO2（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为 （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol19.（除标注外其余每空2分共14分）某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：加适量的C操作2操作1依次加过量A、B粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）滤液氯化钠晶体（1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba(OH)2、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中选择试剂：A 、B 、C 。(填化学式)（2）操作1和操作2的名称分别为 、 。（3）写出加B时发生的化学反应方程式 。（4）控制加适量C的方法是 。20(每空2分共12分)实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液480 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_ _。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)容量瓶应选用容量为 ml（填序号）A. 100 B.480 C. 500 D.1000使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。2016-2017学年度上学期（5-15班）期中考试高一年级化学参考答案一选择题1-4 BADD 5-8 BACD 9-12 BCDC 13-16 CAAB二非选择题17、（每空2分共12分）10e-（l） 1:1 8:11 （2）AB3或B3A （3） 4 2KMn04+ 16HCl=2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H20 0.4 mol18（本题每空2分共14分）（1）NO2，1（2）2NO+2CON2+2CO2（3）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O酸性、 氧化性0.6 19（本题除标注外其余每空2分共14分）(1) Ba(OH)2、Na2CO3、HCl (2) 过滤 蒸发结晶(各1分) (3) Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH (4)滴加盐酸过程中测定溶液的PH至PH=7 20（本题每空2分共12分）24【答案】(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.6(3 ) C 检查容量瓶是否漏水(4)