高一化学上学期期中试题56.doc

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： Cu 64 O 16 C 12 S 32 H 1 N 14 Cl 35.5 Na 23
Al 27 Mg 24
第Ι卷（选择题 共60分）
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是( )
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
2．下列物质中一定含有氧元素的是(　 　)
①水　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
A．① B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( 　　)

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
4．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是(　　)
A．一种单质 B．一种化合物
C．化合物与单质的混合 D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
5．下列各项操作错误的是( 　　)
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
6．实验室需要配制2.0 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是(　　 )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117.0 g
C．1000 mL,117.0 g D．任意规格，111.2 g
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( 　　)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
8．下列判断正确的是(　 　)
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2＋存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO存在
D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂及操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发结晶
正确的一组为(　　)
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
10．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收MnO2的操作顺序正确的是( 　　)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是(　 　)
A．S B．C C．Si D．Cl
12．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( 　　)
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－
13．下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同、电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子一定是同一种元素
⑤一种元素的原子只能有一个质量数
⑥将某种元素原子的原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值就是该元素原子的质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
14．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　 　)
A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
15．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( 　　)
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
17．下列关于等温等压条件下等质量的气体H2、D2、T2的叙述正确的是( 　　)
①密度之比为1：2：3　 ②质子数之比为6：3：2　
③中子数之比为0：3：4　④体积之比为6：3：2
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④
18．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是(　 　)
A．4.2 g CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO2 D．9.8 g H2SO4
19．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　 　)
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
20．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　 　)
A．4 B．3 C．2 D．1

第Π卷（非选择题 共40分）
二．非选择题(本题包括5小题，40分)
21．（10分）某些简单原子的原子结构可用下列图象形象地表示：

其中“•”表示质子或电子，“”表示中子。
(1)下列有关①②③的叙述正确的是________(填序号，下同)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的________。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)核内中子数为N的R3＋，质量数为A，则m g该离子的核外电子总数为________(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)在标准状况下：①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)
①标准状况下四种气体的体积由大到小________ 。
②四种气体的质量由大到小______________________________________________。
22．（18分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有：①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸；
B．反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶。
其操作的正确顺序依次为______________________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②如果实验室中有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。
若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④在转入容量瓶前，烧杯中的液体应________，否则会使结果________；(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

⑤定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，若俯视会使结果________；(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，仰视则使结果________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

23．（6分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是__________________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是____________________(写化学式)。
(4)画出T的原子结构示意图：________。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是______________________。
24. （6分）现有一泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有4.8 g的Mg2＋ 则:
该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？（3分）
为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（3分）

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学参考答案
一． 选择题（每题3分，共60分）
1-5 C C B D A 6-10 C D B C B 11-15 C D A A B 16-20 C A B D B
二． 非选择题（共40分）
21. （每空2分）
(1)B　(2)AD　(3) （4）②>③>①>④ 　②>③>①>④
22.（除标注外，每空1分）
(1)量筒　烧杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管
(2)AEFDCB（2分）
(3)①13.6（2分）　②15　偏低　③使放出的热量迅速散去，以防止溶液暴沸　偏低　④冷却至室温　偏高　偏低 ⑤偏高　偏低
23.（每空1分）
(1)12C'14C　(2)O3　(3)NaCl (4)　(5)CO2或CO

24.(6分)
0.4 mol/L，0.4 L