高三化学补胎式一轮复习第12周训练试题.doc

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第12周训练试题
化学
考查依据：
考点
水溶液中的离子平衡
知识点
1、 弱电解质的电离平衡
2、 水的电离和溶液酸碱性
3、 盐类的水解
4、 难溶电解质的溶解平衡
考纲定位
① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③ 了解水的电离、离子积常数。
④ 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
2．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
3．下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl－
B．Fe3+、K+、CO32－、NO3－
C．K+、Al3+、Cl－、OH－
D．K+、Ba2+、NO3－、OH－
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH）3胶粒
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是
A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高
B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止
C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高
D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高
6．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO- +H+ 下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO－)均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的c(H+)增大
7．（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 NH4+ +NH2－ ，下列说法不正确的是( )
A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ )
B．一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数
C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少
8．下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)==c(HCO3－)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH－) >c(H+)
D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H+)
10．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)
B．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)
C．b点溶液中：c(H+)=1×10－7mol·L－1
D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10－10mol·L－1
11．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H＋)＞c（OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
②c（Na+)=0.1mol·L－1 > c（B2－)；
③溶液的pH=1；
④ c（Na+)= c（HB－)+2c（B2－)+ c（OH－)
A．①② B．②③ C．②④ D．①②③
12．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

二、非选择题
13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）： ； ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1
14．实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示） 。
当用热水溶解时碱性更强是因为 。
（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。终点颜色变化是 。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1 C2
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1 C2
15．Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
(1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入　　　　。
(2)若H2A为硫酸:t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。
Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　，具体数值=　　　　，当升高温度时，Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　，a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 
16．下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

参考答案：
1．A
【解析】
试题分析：A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，如BaSO4的水溶液的导电性比醋酸的弱，故错误；B、电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，因此氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、胆矾中是结晶水，不是液态水，硫酸铜不电离，因此硫酸铜晶体不导电，故错误；D、电解质分强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，故错误。
考点：考查弱电解质、强电解质等知识。
【答案】D
【解析】SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。答案选D。
3．D
【解析】B Fe3+、CO32-不能大量共存。
C Al3+、OH-不能大量共存
D 能大量共存
4．B
【解析】
试题分析：A．CH3COOH是弱酸，不可能完全电离，故A错误；B．O2和O3均为所原子构成的分子，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA，故B正确；C．NO2与N2O4之间存在可逆反应，故C错误；D．Fe(OH）3胶粒是多个的集合体，且Fe3+也不可能全部水解，故D错误；答案为B。
考点：考查物质的量的基本计算及阿伏加德罗常数的应用。
5．A
【解析】
试题分析：A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则所取溶液的量偏少，滴定所消耗的盐酸会偏少，根据，可知c（酸）偏高，A正确；B、未知浓度是氢氧化钠，加入甲基橙为黄色，滴定终点是由黄色变为橙红色或浅红色，B错误；C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，测定结果不变，C错误；D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，造成V（酸）偏大，根据，则测定结果c（酸）偏低，答案选A。
考点：考查酸碱中和滴定。
6．B
【解析】
试题分析：A、加水稀释，CH3COOH的物质的量不变，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，错误；B、加入固体碳酸钠，消耗H+，使平衡向右移动，c(CH3COOH)减小，正确；C、加入固体醋酸钠，c(CH3COO-)增大，错误；D、加水稀释，c(H+)减小，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡。
7．C
【解析】
试题分析：A．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c (NH4+)=c (NH2-)，故A正确；B．液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c(NH4+)与 c(NH2-)的乘积为定值，故B正确；C．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故C错误；D．向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH4+)增大抑制液氨电离，则c(NH2-)减小，故D正确，答案为C。
考点：考查了弱电解质的电离，利用知识迁移的方法，根据水的电离平衡来分析液氨的电离平衡，注意离子积常数只与温度有关，为易错点
8．A
【解析】
试题分析：盐酸、醋酸都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，正确；B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A可能是强酸，电离是溶液显酸性，也可能是HA-既存在电离作用，也存在水解作用，HA-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，则根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)+ c(NH4+)=c(Cl一)，错误；D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，c(OH-)是原来的1/10,溶液的pH=10，错误。
考点：考查酸碱中和反应的物质的量关系、酸的强弱的判断、溶液中离子浓度大小比较及溶液稀释的知识。
9．C
【解析】
10．B
【解析】
试题分析：A．d点溶液中，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A正确；B．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B错误；C．常温下，c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)=1×10-7mol•L-1，故C正确；D．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol•L-1，故D正确；故选B。
考点：考查离子浓度大小比较
11．A
【解析】
试题分析：①某温度下0.1mol·L－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H＋)＞c（OH－)，HB－电离产生H+使溶液显酸性；HB－水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶性显酸性，说明HB－电离程度大于HB－的水解程度，正确。②由于盐NaHB的浓度是0.1mol·L－1，根据盐电离方程式：NaHB=Na++HB-，HB-电离程度很小，主要以HB-存在，所以c（Na+)=0.1mol·L－1 > c（B2－)，正确。③若H2B是二元强酸，则c（H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1；若若H2B是二元弱酸，则c（H+)<0.1mol/L，pH>1，错误。④ 根据物料守恒可得c（Na+)= c（HB－)+c（B2－)+ c（H2B)，错误。故正确的是①②，选项是A。
考点：考查酸式盐溶液中离子浓度大小比较的知识。
12．B
【解析】对于同类型的难溶物质（均是AB2形），Ksp越小，则说明更难溶于水，所以A错；Mg(OH)2的悬浊液中，存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇋Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl固体，在溶液中NH4CL=NH4++CL-；电离产生的NH4+会与OH-结合生成一水合氨，使Mg(OH)2固体向溶解的方向进行，c(Mg2＋)增大，B正确；加入氨水，即抑制Mg(OH)2(s)的溶解，C错；虽然Mg(OH)2的溶解度比MgF2小，但是，只要加入的NaF溶液浓度足够高，则也可能转化为MgF2，D错。
13．（1）c(NH4+)＞ cSO42-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
（2）HCO3- +H2O H2CO3+OH- HCO3- H+ +CO32-
在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.
（3）HCl溶液 抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.
Fe3+ +3HCO3- Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③ 9×10-10
【解析】
14．（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- 温度升高CO32-水解平衡正向移动 (每空1分)
（2）甲基橙 橙色变红色 (每空1分)
（3）1000w/53 mol/L
（4）① > ② < (每空2分)
【解析】略
15．Ⅰ.(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)　②小　碱　(2)10-13
Ⅱ.(3)Kh=　5.6×10-10
增大　(4)小于　大于
Ⅲ.(5)大于　 mol·L-1
【解析】Ⅰ.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H2A)<c(A2-),所以HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以抑制水的电离;(2)1×10-2=;Ⅱ.(4)水解程度随浓度的增大而减小,所以a大于b。Ⅲ.(5)首先写出电离平衡常数表达式,然后依据电荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,依据物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)= mol·L-1-c(N)= mol·L-1,c(OH-)=10-7 mol·L-1,代入即可。
16．（16分）
（1）16 （2分）
（2）H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O （2分）
（3）取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；2×10-2
（各2分，共4分）
（4）Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）
（5）Fe—2e—= Fe2+ ；Cu —2e—= Cu2+ （各2分，共4分）
【解析】
试题分析：（1）m（CuSO4）=64g/L×100L÷（64/160）=16000g=16Kg。
（2）溶液中含具有还原性的Fe2+，H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O。
（3）Fe3+能与SCN‾反应，溶液变为红色，所以检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是：取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；因为需要把溶液的pH调节至5，即c（OH‾）=10-9mol•L‾1，根据KSP[(Cu(OH)2]可得Cu2+恰好沉淀时的Cu2+浓度为：c（Cu2+）=2×10-20÷（10-9）2=2×10-2，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过2×10-2mol•L‾1。
（4）加入Na2CO3后，CO32‾与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，Fe3+开始沉淀的pH分别2．7，完全沉淀的pH分别为3．7，所以pH调节至5时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以固体I的主要成分除 FeAsO4外还有Fe(OH)3、CaCO3；根据流程图可知经过操作Ｉ得到电镀硫酸铜和溶液II，则操作Ｉ为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
（5）电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，阳极为粗铜，粗铜中Fe与Cu在阳极失去电子，所以阳极发生的电极反应方程式为：Fe—2e—= Fe2+ ；Cu —2e—= Cu2+。
考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、化学计算、电解原理及应用。