高一化学9月月考试题1.doc

湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
  A．0.8 mol氧气                          B．标准状况下2.24L氨气
  C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）   D．含NA个氢分子的氢气
3．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 ·mol·L-1，则8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为
A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．无法确定
4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
酒精，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
H2O，过滤

5．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧气的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
7．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
8．实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验

现象
没有明显变化，溶液仍为无色[来
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
12．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．18 g H2O含有的电子数为18NA
13．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
14．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 (　　)
A．25% B．40% C．50% D．75%
15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C．0.2mol∙L-1的 K2SO4溶液中含K+ 数目为0.4NA
D．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
17．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气
C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O
18．三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：
A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。
B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14
C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
19．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A
B
C
D
实验
用乙醇提取碘水中的I2
按装置所示的气流方向收集CO2
蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
配制100mL 0.1000 mol·L－1NaCl溶液
装置或仪器

20．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A、体积：④<①<③< ② B、氢原子数：②<④<③<①
C、质量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②
21．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0．3 mol·L－1，c（SO42-）＝0．8 mol·L－1，则c（Al3＋）为
A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1
22．下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等
B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
23．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制0.10mol·L-1
NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．实验室制取氯气
D．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体

24．下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）
A．质量相等密度不等的N2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温、等压，等体积的O2和N2
D．标准状况下，等质量的NO和CO
25．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A．8 B．16 C．64 D．160
26．下列说法正确的是
A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。
B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。
C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。
D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
27．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温下，0．3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0．6NA
B．2L0．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．4NA
C．标准状况下，4．48L O2所含有的共用电子对数目为0．2NA
D．0．3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0．6NA
29．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w=％
C．25℃时R的溶解度为S=g
D．饱和溶液的密度为ρ=g·L-1
30．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

评卷人
得分

二、填空题（题型注释）
31．（本题8分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
32．（本题12分）(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。
33．（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
34．（本题10分）（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
① Al2（SO4）3的电离方程式：
② NaHCO3的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________

答案
选择：
1_5BBBAD 6_10CDCBC 11_15AABCC
16_20BDCBC 21_25DBBDB 26_30DDACC
填空题：
31．(1) 1：2 (2) 3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3， 0.4NA
(3)有红棕色气体和白雾产生 (4)NaOH
32．(1)D
(2)①AC　烧杯、玻璃棒
②BCE
③2.0　27.4
④13.6　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
33．（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
34．（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦ （2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3- ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO光
=
2 HCl+O2↑ ) ④Cl2+H2O H++Cl-+HClO（用“=”不扣分）
（3）①氢气；②0. 35 NA ；③NA