高一化学上学期期末考试试题8.doc

2016-2017学年海南中学第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷 选择题（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述错误的是 A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH中含有的电子数为1.1NAC22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol4.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 BK在空气中点燃，产物只有K2O CK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu5为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 6.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3= Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是 A.NH3既是氧化剂又是还原剂 B.氢元素既被氧化又被还原 C.0.5mol氢气生成时转移1mol电子 D.镁具有氧化性二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A. 钠与水反应：NaH2ONaOHH2B向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用9.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是AAl2O3(Fe2O3)用盐酸 BAl2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液 CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2 D. NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量CO210.用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 11.某溶液中可能含有H、Na、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是H、Mg2、Al3+ B原溶液中一定含有SO42-和Na C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是 A.用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂 B.CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2 +2HCl C.CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气D.如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,则转移电子3 mol第II卷（共64分）13.(8分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。(1)工业上制造光导纤维的基本原料是 。(2)下列物质中，能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A铝 B氧化钠 C三氧化二铝(3)在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。(4)传统的无机非金属材料有_（举出一种）。14(12分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。15(9分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取100mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀43.05 g。另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 _。(2)100mL废液中Cl-的物质的量是_。(3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是 _。16(15分).已知A、B、D为单质，其中B、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，乙常温下为液体,有关转化关系如下图所示(1)写出有关物质的化学式A_ 丙 _(2)反应的化学方程式为_。(3)焰色反应主要需要的仪器和试剂为_。.向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。（1） 丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_(写化学式）。（2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为_mol。17. (8分)根据下列框图回答问题（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为_的物质。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为_。 （3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为_。（4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要_molCl2。18.(12分)工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图1是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃用化学方程式表示这两个反应_2016-2017学年第一学期化学期末考试试卷参考答案题号123456789101112答案DCDABCABDCDACBD13.(8分)(1)二氧化硅 (2) C (3) 生铁 （4）玻璃、水泥等14.(12分)(1)铁元素(2)8Al3Fe3O4 4Al2O39FeFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O （3）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）33.615(9分)(1) (2)0.3 mol (3) 0.1mol/L16(15分)（1）Na NaOH（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）酒精灯、铂丝、盐酸等.（1） NaOH和Na2CO3 (2)1.12 0.1517.(8分)(1)铜绿（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O（4）1.518.(12分)SiO2 + 2C Si + 2CO（1）b（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸；Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4SiH42O2 = SiO22H2O