高一化学9月月考试题1.doc

湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI2NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A0.8 mol氧气 B标准状况下2.24L氨气 C3.6g水（水的摩尔质量为18gmol-1） D含NA个氢分子的氢气3已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 molL-1，则8.3 molL-1的酒精溶液的溶质的质量分数为A大于48% B等于48% C小于48% D无法确定4除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤5下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A、50mL 1 molL-1 NaCl溶液 B、100mL 2 molL-1 AlCl3溶液C、100mL 1 molL-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 molL-1 KCl溶液8实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g9下列叙述中正确的是（ ） A硫酸的摩尔质量是98g B1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 CFe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色来有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（ ）A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NAC标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA12设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为C1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD18 g H2O含有的电子数为18NA13现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L14一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A25% B40% C50% D75%15下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)16用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAB在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC0.2molL-1的 K2SO4溶液中含K+ 数目为0.4NAD1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA17NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A标准状况下11.2 L氯气 B17g氨气C0.8mol氧气 D常温常压下，36mL的H2O18三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：A三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NAD三聚氰胺的摩尔质量为12619完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用乙醇提取碘水中的I2按装置所示的气流方向收集CO2蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体配制100mL 0.1000 molL1NaCl溶液装置或仪器20标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积： B、氢原子数：C、质量： D、密度：21由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c（K）03 molL1，c（SO42-）08 molL1，则c（Al3）为A015 molL1 B02 molL1 C03 molL1 D04 molL122下列叙述中正确的是A同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等23下列有关实验的选项正确的是（ ）A配制0.10molL-1NaOH溶液B除去CO中的CO2C实验室制取氯气D蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体24下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A质量相等密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温、等压，等体积的O2和N2D标准状况下，等质量的NO和CO250.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为A8 B16 C64 D16026下列说法正确的是A选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。B选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。C在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。D选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大27下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ）A将40gNaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液28设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温下，03mol NaHSO4固体中含有的离子数目为06NAB2L01molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为04NAC标准状况下，448L O2所含有的共用电子对数目为02NAD03mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为06NA29某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子量为M。25时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是A饱和溶液的物质的量浓度为c=molL-1B饱和溶液中溶质的质量分数为w=C25时R的溶解度为S=gD饱和溶液的密度为=gL-130下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2评卷人得分二、填空题（题型注释）31（本题8分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。32（本题12分）(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。33（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共种元素 。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。34（本题10分）（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 CuSO45H2O 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）按要求回答下列问题。 Al2（SO4）3的电离方程式： NaHCO3的电离方程式： 用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因： 写出氯气与水反应的离子方程式： （3）按要求完成下列填空：相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。4.9 g H2SO4共含有 个原子。a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_答案选择：1_5BBBAD 6_10CDCBC 11_15AABCC 16_20BDCBC 21_25DBBDB 26_30DDACC填空题：31(1) 1：2 (2) 3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3， 0.4NA(3)有红棕色气体和白雾产生 (4)NaOH32(1)D (2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌33（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共种元素 。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。34（1）； （2）Al2（SO4）3=2Al3+3SO42- NaHCO3=Na+HCO3- Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO (不写此式也可得满分2HClO光=2 HCl+O2 ) Cl2+H2O H+Cl-+HClO（用“=”不扣分） （3）氢气；0. 35 NA ；NA