高一化学上学期期中试题55.doc

开滦二中2016～2017学年第一学期高一年级期中考试
化学试卷
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
3、此试卷适用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标记。
4、正式开考前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
5、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5毫米以上黑色签字笔书写。
7、考试结束后，监考人员将答题卡按照同侧同面顺序收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23 Cu 64
Ag 108 Ba 137 Mg 24
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管
2、下列各组物质中,前者为电解质,后者为非电解质的是（ ）
A.硫酸、硫酸钡 B. 铜、NH3 C.食盐、CO2 D.碳酸钠、醋酸
3、下列关于实验的叙述错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4、下列有关氯水的叙述中不正确的是(　　)
A.新制氯水有漂白性是因为其中含有氯分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氧气
D.氯水放置数天后,其酸性逐渐增强
5、下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的特征
B．氧化还原反应中一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．化合反应一定都是氧化还原反应
D．失去电子的物质是氧化剂，得到电子的物质是还原剂
6、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ）
A．氢氧化铁、硝酸、火碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
7、下列仪器的选用正确的是（ ）
A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平 B.准确量取5.00mL的溶液——用10mL量筒
C.配制一定物质的量浓度的溶液——用容量瓶 D.分离植物油和水—— 用长颈漏斗
8、下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5NA个氯气(Cl2)的体积是11.2L
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
9、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)
A．150 mL 0.3 mol·L－1 NaClO溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.3 mol·L－1 KClO3溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
10、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被还原和被氧化的物质的物质的量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
11、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
12、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．用过滤操作可将Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液除去
C．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D．用聚光手电筒照射FeCl3 溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中能出现光亮的通路。
13、已知某粒子Rn+的质量数为A，中子数为Z，则元素Rn+的电子数是( )
A．A+Z B．A-Z C．A-Z+n D．A-Z-n
14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA
B.1 mol•L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
C.常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为3 NA
D. 2.24LCH4所含分子数为0.1NA
15、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶事先未烘干 B．称量KOH时天平砝码已生锈
C．定容时观察液面仰视 D．未冷却至室温就移液定容
16、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． CuCl2 B． FeCl2 C． AlCl3 D． FeCl3
17、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
18、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
A． Na2O2和Na2O与水反应均产生NaOH，所以二者均为碱性氧化物
B．Na2O2和Na2O均为白色固体，且阴、阳离子个数比均为1:2
C．Na2CO3固体中含有NaHCO3，可用加热的方法除去
D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
19、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
20、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　 　)
A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16
21、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是(　 　)
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的O3和O2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
22、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
23、标准状况下有① 6.72LCH4 ② 3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④ 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是　　　　　　　( )　　　　　　　　　　　　　
A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜①
24、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
25、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
　　A．0.01mol/L B．0.02mol/L　　 C．0.03mol/L　　 D．0.04mol/L

开滦二中2016～2017学年度高一年级期中考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26、（17分）实验室用下述装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A___________，B_____________。
（2）B装置中发生的化学反应方程式为：
（3）装置C的作用是 ，D的作用是 ，则C、D中应分别加入的物质是C ；D 。
（4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到 。
此现象证明了
（5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 ．反应的化学方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 ．
（6）P处需添加 装置，发生的化学反应方程式为
27、（14分）按照要求填写下列空白
（1）鉴别NaCl和KCl的实验方法是 分离汽油和煤油的混合物的实验方法
是
（2）某金属氯化物MCl2 的质量为 40.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为
（3）写出氯气与水反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
此反应中的氧化剂为 ，还原产物为
（5）2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入的水的质量是 。
28、（11分）下图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题。
盐酸
分子式： HCl
相对分子质量：36.5
密度： 1.2g·cm-3
HCl的质量分数：36.5％

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.12 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述较浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏小”， “偏大”， “无影响”)
a．配制过程中未洗涤玻璃棒和烧杯 ( )。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥( )。
（4）配制该溶液用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要 、
29、（8分）将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，生成为8.96LCO2(标准状况)。试回答：
（1）原混合物中NaHCO3 、Na2CO3的质量分别为多少？
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

开滦二中2016～2017学年第一学期高一年级期中考试
化学试卷参考答案
1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、C 7、C 8、D 9、D 10、C 11、B 12、B
13、D 14、A 15、C 16、C 17、D 18、C 19、C 20、C 21、A 22、C
23、D 24、A 25、B

26（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）
（2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分)
（3） 除Cl2中的HCl（1分） 干燥Cl2 （1分）饱和食盐水 （1分）浓H2SO4 （1分）
（4） E中无变化，F中为红色布条褪色（1分）；干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (1分)
（5） 蓝色（1分）；Cl2＋2KI===I2＋2KCl（2分） ；橙色（1分）；
(6) 尾气处理（1分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) 。
27 (1)焰色反应（1分） 蒸馏（1分）
(2) 135 g/mol（2分）
(3)Cl2+ H2O =HCl+HClO 双线桥标注略 （4分）
(4) 2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分) Na2O2（1分） Na2CO3（1分）
(5) 181.8g （2分）
28、 (1) 12 （2分）（2）A C（2分） （3）① 5.0 （2分） ②偏小 （1分）偏小（1分） 无影响（1分）（4）500mL容量瓶 （1分）胶头滴管（1分）

29、（1）33.6g、（3分）21.2g（3分）；（2分） （2）4mol/L