高一化学上学期期中试题108.doc

辽源市普通高中2016级高一上学期期中考试
化学试题

本试卷分选择题和表达题两部分共30题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Na-23
第Ⅰ卷 （共25题，共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是
A． B． C． D．
2．下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Al
3．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子
D．NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1
4．当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
6．下列叙述不正确的是
A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾  　　 　
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 
8．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是
A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，氧原子个数相同 D．质子数不同，电子数也不同
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B．H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn ═ H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3－+H+ ═ CO2↑+H2O
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－ ═ Fe(OH)3↓
10．下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是
A．NaOH 溶液和CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应
C．NaHSO4 溶液和KOH 反应 D．石灰乳和稀H2SO4 的反应
11．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体
C．除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
14．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤
15．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
16．以下电离方程式错误的是
A．NaHCO3 ＝ Na+ +H++ CO32－ B．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ +3SO42－
C．MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－ D．NaOH ＝ Na+ + OH－
17．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－
C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－
18．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．饱和氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液
19．下列叙述中正确的是
A．纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属离子
20．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A．A B．B C．C D．D
21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液
中一定有CO32﹣
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
22．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
23．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、
Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
24．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
25．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容
积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为

①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A．①② B．①④ C．②③ D．③④

第Ⅱ卷 （共5题，共 50分）

26．（6 分）现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌
⑥SO2 ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是________；
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；
（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；
（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。
27．(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　，（填化学式，下同）一定不含有　　　　　　，可能含有　　　　　　；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　。

28．（10分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为　　　　　　；　
（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。

29．(14分) 回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为 个，Al3+的质量是 ，SO42－的物质的量是 ；
（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g；
（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质
的量浓度是 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
①该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　；
②混合气体中碳原子的个数为　　　　　　。

30.（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸 mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器 是 ；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
度偏高的是 ；
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线
相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根据计算得知，所需NaOH的质量为 g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
C
B
D
D
C
A
C
C
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
C
A
C
A
A
B
C
D
B
A
B

二、填空题
26．（6分，每空1分）
（1）③⑤⑦
（2）①②③⑧ 　④⑥　
（3）⑧ ①②③
（4）①②③⑥⑦⑧
27．（10分，每空2分）
（1）CaCO3、Na2SO4； CuSO4、BaCl2； KNO3
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ba2++ SO42-= Ba SO4
28．（10分，每空2分）
（1）
MnO2；Cl2；；
（2）1mol
（3）2.24L
29．（14分，每空2分）
（1）0.5 NA 5.4 g 0.3 mol
（2）M/NA g
（3） molL﹣1
（4）36g/mol 0.4NA

30．（10分，每空2分）
（1）13.6
（2）250ml容量瓶，胶头滴管
（3）BCF（全对得2分，选对但不全得1分，选错得0分）
（4）① 2.0 g ② BCAFED