高三化学上学期期中素质测试试题.doc

马鞍山二中2016-2017学年度高三第一学期期中素质测试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H1，B11，O16，Mg24，S32，K39，Fe56，Cu64，Ba137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确的答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质用途对应不．正．确．的是（ ）

2．利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是( )

A. 图1所示装置可制备氨气
B. 图2所示装置可分离H2O和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D. 图4所示装置可制备氧气
3．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则
过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）
① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH
A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤
4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标况下，44.8L的SO3含有2NA的S原子
B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为NA
C．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2NA
D．1L 0.5mol/L的Na2CO3 溶液中的CO32-数目为0.5NA
5．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3 溶液：CO32-+ H+ = HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH) 2溶液：HCO3-+ Ca2++ OH- = CaCO3↓ + H2O
C．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH- + H+ + SO42-= CaSO4↓+ H2O
D．向NaClO中通入过量的SO2：ClO-+ SO2 + H2O = HClO + HSO3- -
6．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。在火箭升
空时，燃料发生的反应：CH3-NH-NH-CH3 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑+ 4H2O提供能量，下列叙述正确的是 ( )
A．N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 B．CO2是氧化产物，N2是还原产物
C．偏二甲肼中C的化合价为+4 D．每生成0.6molN2，转移电子数为2.4NA
7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 ( )

8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
① 澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+ 、SO42-
② pH=14的溶液中：CO32- 、Na+、AlO2- 、NO3-
③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl- 、HCO3- 、NO3- 、Na+
④ 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+ 、K+ 、Cl- 、H+
⑤ 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl- 、K+ 、SiO32-
⑥ 强酸性溶液中：Fe2+ 、Al3+ 、NO3- 、Cl- 、
A．②⑤ B．②④ C．①②④ D．③⑤⑥
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的
变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe2+ 、SO42- 、K+
B．b点对应的溶液中：Na+、S2- 、SO32- 、Cl-
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
10.下列叙述正确的是( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．可用Ba(NO3)2或FeCl3溶液来检验SO2和CO2气体
D．C、P、Cl、S的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝:
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液．
下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
12. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的
溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0
g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( )
A. 9.0 B. 13.5 C. 15.7 D. 16.8
13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）

14．某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH－）： H+、NH4+ 、K+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；
② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g；
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。

根据上述实验，以下推测不．正．确．的是（ ）
A．依据电荷守恒，原溶液中NO3－的物质的量应为0.03 mol
B．原溶液一定不存在H+ 、Fe3+ 、CO32-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+ )∶n(Al3+ )∶n( NH4+) = 1∶1∶2
D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L
15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产
物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉
淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是( )
A．标况下产物NO体积为4.48L
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．开始加入合金的质量可能为5.6g
化学试题 第3页 共6页
16. 某种RO2氧化物受热分解产物中R的化合价有+2和+4价，其中RO2能和浓盐酸生成Cl2，
现将1moL该固体加热，再向固体中加入浓盐酸，得到O2和Cl2的物质的量之比为1:2，则
加热分解后的剩余固体的组成及物质的量之比为（ ）
A. R3O4 RO 1:1 B．RO2 R3O4 1:1
C． RO2 R3O4 RO 1:2:1 D．RO2 R3O4 RO 1:1:2
第II卷（共52分）
17.(14分) 根据要求回答下列问题：
(1) 制取MgCl 的过程中涉及反应：MgCl2.6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中△
进行，原因是______________________________。
(2) 在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量
白烟。写出化学方程式______________________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”
消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______________________
加入下列物质能增强“84”消毒液杀菌能力的是 (填序号)
a适量醋酸 b适量亚硫酸 c．少量NaOH粉末 d.适量的稀盐酸
(3) 生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原
剂的物质的量之比为____________。
(4) 某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的
反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证
明二氧化硫部分被氧化：____________ __________________________。
(5) Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中
NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_____
18．(14分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：
I. Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7g、14.8 g、40. 2 g。
(1) 为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有____________________(至少答两条)。
(2) “浸出液”显酸性，含H3BO3 和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”
时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是____________________ (用离子方
程式表示)，MgO除去的杂质离子是____________________。
(3) 已知 H3BO3与过量的 NaOH 反应生成 Na[B(OH)4]，试写出 H3BO3在溶液中的电离方程
式 。
(4) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。
(5) 测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残
留固体b g，则产品的纯度为 。
19．（16分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高
效净水剂K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K2FeO4】
(1) 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
(2) C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水
浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程
式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶
体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
(3) K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ,
③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由____________________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
(4) 称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：
；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此
时反应的离子方程式为： ．
(5) 将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）
2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴
定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度
为 ．
20.（8分）在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变
化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单
质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

(1) 物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
(2) 写出反应②的化学方程式：
(3) 写出反应④的化学方程式，并注明反应条件： 。

参考答案

一 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
C
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
A
A
A
D
B

二
17（每空2分，共14分）
(1). 抑制Mg2+的水解（2分）
(2). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分） NaCI+NaCINaClO+H2↑ (2分) ad (2分)
(3). 2:1 (2分)
(4). 取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。(5) 11：6
18（14分）
1）加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等（2分，合理答案均给分）

19.(每空2分，共16分）（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（或3ClO﹣+2Fe（OH）3+4 OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O也给分）
（3）过滤； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
（4） CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣；
（5） Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O； 94.3%
20.（第一题没空1分，后面每空2分，共8分）
⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)
⑶N2+3H2 2NH3