高一化学上学期期末考试试题181.doc

宁城县2016—2017学年度上学期期末考试
高一化学试题
（时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：Zn65 Fe56 Mg24 Al27 Cu64
一、选择题（共18题，每题2分）
1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 　D. 发生丁达尔效应
3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
A．⑤③②①⑤④ 　　　　　　　B．⑤③①②⑤④
C．⑤②③①⑤④ 　　　　　　　D．⑤②①③⑤④
4、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
5、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
6、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（ ）
①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应； ⑤S在O2中燃烧； ⑥NH3与O2的反应
A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH 　　 B．H2SO4 　　　C．BaCl2 　　　　 D．AgNO3
8、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )
A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1
9、常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、K＋、SO42-、ClO－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯气溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
11、关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是（ ）
A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
12、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）
A．Zn和Fe B．Mg和Zn　　　　C．Al和Mg D．Cu和Fe
13、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、Al3+ D.
14、将过量的CO2分别通入：
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．
最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④ B．②④　　　　C．①②③ D．②③
15、在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液褪色，无沉淀生成 B．溶液不褪色，无沉淀生成
C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成
16、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
17、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．制取及观察Fe（OH）2 B．比较两种物质的热稳定性

C．实验室制取NH3 D．分离沸点不同且互溶的液体混合物

18、已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．NH4+部分被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4
二、简答题（共64分）
19．（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分）
（Ⅰ）（4分）．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3 ；
（2）碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠 。
（Ⅱ）（5分）．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是___________________________________。
(2)氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是_______________________________，
20、推断题（24分）
A
B
C
O2
O2
Ⅰ、（10分）．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。
Ⅱ（14分）、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中
是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
21、实验题（25分）
（Ⅰ）（10分）、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________．
(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________．
(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性．
(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
________________________________________________________________________.
(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进________________________________．
（Ⅱ）．(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式 ，（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式 。
（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
22、计算题（6分）、向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵［(NH4)Al(SO4)2］溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
________________________________________________________________;
⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图表示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_________，C________。

A
B
C
V/mol
n/mol
O

宁城县2016—2017学年度上学期期末考试
高一化学参考答案
选择题（每题2分）
1C 2A 3D 4B 5B 6A 7A 8A 9B 10A
11D 12B 13B 14B 15D 16A 17A 18B
19．（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分）
（Ⅰ）（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．或CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（Ⅱ）（1）Cl2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)H+ HClO

20、推断题（24分）
Ⅰ、（10分，每空2分）（1）2SO2+ O2 2SO3 （2）过氧化钠
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
（3）N2 或NH3 3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO
Ⅱ、（14分，除标注外，其余每空2分）
(1)HCl；Fe3O4；FeCl3
(2)催化（1分）；氧化 （1分）
(3)KClO3；H2O2
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

21、（计25分）
（Ⅰ）（10分，每空2分）
(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2＋2H2O (2)品红　 (3)还原　
(4)可控制反应的起始与停止
(5)增加尾气吸收装置
（Ⅱ）（15分）
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2  （2分，不写g或加热扣1分，写高温不扣分）
（2）一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4,和Fe （各2分）
（3）Fe+2Fe3+==3Fe2+ （2分）
(4) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分）
（5）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉（各1分）
22（6分，每空2分）、
（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
（2）600ml 750ml