高一化学上学期期末考试试题181.doc

宁城县20162017学年度上学期期末考试高一化学试题（时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：Zn65 Fe56 Mg24 Al27 Cu64一、选择题（共18题，每题2分）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液2、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A BC D4、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA5、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )ANa2S水溶液在空气中变浑浊B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D漂白粉漂白有色布条6、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（ ） NaAlO2溶液与CO2反应； Si与烧碱溶液反应； H2S与NaOH溶液反应；Fe与稀硝酸反应； S在O2中燃烧； NH3与O2的反应A B C D7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO38、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )A. 133 B.123 C. 322 D.3119、常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）ApH=1的溶液中：NH4+ 、K、SO42-、ClO B含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、IC加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42D在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN10、下列离子方程式正确的是（ ）A少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+4OH= AlO22H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氯气溶解于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO11、关于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的下列说法正确的是（ ）ACO2是还原剂，在该反应中被氧化BNa2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移12、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）AZn和Fe BMg和ZnCAl和Mg DCu和Fe13、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、Al3+ D.14、将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（OH）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A BC D15、在同温同压下将SO2和Cl2按11体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）A溶液褪色，无沉淀生成 B溶液不褪色，无沉淀生成C溶液褪色，有沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成16、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A. B. C. D.17、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A制取及观察Fe（OH）2 B比较两种物质的热稳定性 C实验室制取NH3 D分离沸点不同且互溶的液体混合物18、已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反应的下列说法正确的是( )AN2既是氧化产物又是还原产物BNH4+部分被氧化C氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1D氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4二、简答题（共64分）19（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分）（）（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3 ；（2）碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠 。（）（5分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(2)氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_，20、推断题（24分）ABCO2O2、（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。（14分）、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。21、实验题（25分）（）（10分）、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管A中反应的化学方程式是_(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是_(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有_性(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_.(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进_（）(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。22、计算题（6分）、向100mL 3molL1硫酸铝铵(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL1Ba(OH)2溶液。写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_;随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图表示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_，C_。ABCV/moln/molO宁城县20162017学年度上学期期末考试高一化学参考答案选择题（每题2分）1C 2A 3D 4B 5B 6A 7A 8A 9B 10A 11D 12B 13B 14B 15D 16A 17A 18B19（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分）（）（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3或CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（）（1）Cl2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)H+ HClO20、推断题（24分）、（10分，每空2分）（1）2SO2+ O2 2SO3 （2）过氧化钠 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3）N2 或NH3 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO 、（14分，除标注外，其余每空2分）(1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化（1分）；氧化（1分）(3)KClO3；H2O2(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O21、（计25分）（）（10分，每空2分）(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (2)品红 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止(5)增加尾气吸收装置（）（15分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分，不写g或加热扣1分，写高温不扣分） （2）一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4,和Fe （各2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）(4) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分）（5）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉（各1分）22（6分，每空2分）、（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O（2）600ml 750ml