高三化学9月月考试题9.doc

衡阳县一中2017届高三9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单项选择题（每题3分）
1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A.烧瓶必须垫石棉网加热
B.冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下

2.下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸.二元酸.三元酸等
C.汽油.漂白粉.水玻璃.王水均为混合物
D.纯碱.熟石灰.醋酸.食盐水均为电解质

3.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性

4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
B、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA
C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
6.下列离子方程式中正确的是（　　）
A.铜与浓硝酸反应：
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 
C.AlCl3溶液中加入过量氨水：  
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

7.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n
25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m
同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m
通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（　　）
A. Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性   B. 阳离子的氧化性：Y>W
C. 原子半径：Z>Y             D. 元素W。X。

9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A.纯净物： 盐酸 B.纯净物： 蒸馏水
混合物：水煤气 混合物：蔗糖溶液
电解质： 硫酸 电解质： 氯化氢
非电解质： 干冰 非电解质：二氧化硫
C.纯净物： 胆矾 D.纯净物： 胆矾
混合物： 盐酸 混合物： 水煤气
电解质： 铁 电解质： 氯化铜
非电解质：碳酸钙 非电解质：碳酸钠

10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

12.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
A．1.1 mol·l－1 B．1.5mol·L－1
C．2.4 mol·L－1 D．无法确定

13.有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是（　　）
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂   B.CuSO4在反应中被还原
C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7

14.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与NaOH溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

第II卷（非选择题）

15. （10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是__________________________________________________________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

16.（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是 。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A． 量取浓硫酸时，仰视读数
B． 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C． 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D． 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E． 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F． 容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝ （忽略溶液混合过程中的体积变化）

17.制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：

（1）a的名称是_________________________________ ，
b的名称是_________________________________；
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；
（3）C中硫酸亚铁溶液的作用是 __________________________，
D中应盛放___________________________；
（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及象____________________________________.
18.（18分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 族，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为__________________

参考答案
一、选择题、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
B
B
D
C
A
B
C
D
B
D
A
二、填空题
15.
答案：（1） 
（2）盐；
NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子 
（3） 

16.
I．（1）28.6（2分）
（2） 21.4（2分）
II．（1）13.6（2分） 
（2）搅拌、引流（2分） 
（3）A B（2分）
（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）

17.
(1)分液漏斗（2分） 圆底烧瓶（2分）
(2)2NaNO2+(NH4)2SO4△2N2↑+Na2SO4+4H2O（3分）
(3)除去氧气（及氮氧化物（3分）） 浓硫酸（2分）
(4)取少量样品加入足量盐酸中，若有气泡出现则证明有未反应的镁。（4分）

18.(1) C>O>F (2)V形 直线型 SO2
(3) Cr IVB [Ar]3d54s1 +6
(4)原子晶体