高三化学9月月考试题9.doc

衡阳县一中2017届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A.烧瓶必须垫石棉网加热B.冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸.二元酸.三元酸等C.汽油.漂白粉.水玻璃.王水均为混合物D.纯碱.熟石灰.醋酸.食盐水均为电解质3.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NAC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：C.AlCl3溶液中加入过量氨水：D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：7.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为mn25 时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为nm同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为nm通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（）A. Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B. 阳离子的氧化性：YWC. 原子半径：ZYD. 元素W。X。9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物： 盐酸 B.纯净物： 蒸馏水 混合物：水煤气 混合物：蔗糖溶液 电解质： 硫酸 电解质： 氯化氢非电解质： 干冰 非电解质：二氧化硫C.纯净物： 胆矾 D.纯净物： 胆矾 混合物： 盐酸 混合物： 水煤气 电解质： 铁 电解质： 氯化铜非电解质：碳酸钙 非电解质：碳酸钠10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A.H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O12.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）A1.1 moll1 B1.5molL1C2.4 molL1 D无法确定13.有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是（）A.FeS2既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4在反应中被还原C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:714.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与NaOH溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应第II卷（非选择题）15. （10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。16.（14分）I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。 II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A 量取浓硫酸时，仰视读数B 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F 容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）17.制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：（1）a的名称是_ ，b的名称是_；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_；（3）C中硫酸亚铁溶液的作用是 _，D中应盛放_；（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及象_. 18.（18分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）(3)Q的元素符号是 ，它属于第 族，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为_ 参考答案一、选择题、题号1234567891011121314答案DCBBBDCABCDBDA二、填空题15.答案：（1） （2）盐； NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子 （3）16.I（1）28.6（2分）（2） 21.4（2分）II（1）13.6（2分）（2）搅拌、引流（2分）（3）A B（2分）（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）17.(1)分液漏斗（2分） 圆底烧瓶（2分） (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O（3分） (3)除去氧气（及氮氧化物（3分） 浓硫酸（2分） (4)取少量样品加入足量盐酸中，若有气泡出现则证明有未反应的镁。（4分）18.(1) COF (2)V形 直线型 SO2 (3) Cr IVB Ar3d54s1 +6 (4)原子晶体