高一化学上学期期末考试试题12.doc

市酒钢三中2016----2017学年第一学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H—1 O—16 S—32 C—12 N—14 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Fe-56 Al--27
Zn—65 Mg--24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）：
1、造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A．火山喷发 B．自然界中游离态硫缓慢氧化
C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气
D．汽车尾气
2、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )
A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3
3、 将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )
A.体现浓硫酸的吸水性 B.体现了浓硫酸的脱水性
C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
4、下列离子方程式正确是( )
A、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O
B、过氧化钠与水的反应:2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑
C、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D、铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5、下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH-    D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
6、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．SiO2 → H2SiO3
C．Al → AlO2- D．Si→ Na2SiO3
7、证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 （ 　 　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
8、将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）
A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe
9、100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A、 0.3 mol/L B、0.15 mol/L
C、 0.25 mol/L D、无法计算

10、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （ ）

11、把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
12、4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
13、在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
14、向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol
C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol
15、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )
A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3
C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
16、下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
A．除①外其他都可以 B．只有①②③
C．只有①④⑤ D．全部都可以

17、在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：( )
A、1.204×1024个 B、6.02×1023个 C、4.816×1023个 D、2.408×1023个
18、用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标况下的体积为：( )
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
19、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )
A、58％ B、42％ C、36％ D64％
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )
A、 锌 B、 铁 C、 铝 D、镁

21、金属钠长期置于空气中，最后变为： ( )
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
22、1体积的CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后所得气体的体积变为原来的( )
3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为：
A、25％ B、40％ C、50％ D、75％
23、金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：( )
A、氯化钡溶液 B、硫酸钾溶液 C、氯化铁溶液 D、硝酸铵溶液
24、焰色反应是：( )
A、单质的性质 B、化合物的性质 C、元素的性质 D、离子的性质
25、将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。
A.1 B. 2 C.3 D. 4
二、填空题：
26、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：（10分）

(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________________________________，其化学方程式为___________________________。
(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为___________________________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)
为__ ___L，被氧化的C的物质的量为__ ___mol。
(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为___________________________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是__________________(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为（10分）

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

28、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：（12分）

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_____________ _ ___________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________ ___________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。
（4）A中加入的试剂可能是__ _，作用是______ _______；B中加入的试剂可能是____ _，作用是______ ；E中加入的试剂可能是_ ___，作用是_______ ______。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________________ _，D中：_______________________。

29、（11分）如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会______________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应____________________________， ______________________________。

三、计算题（6分）：

30、向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少？此 时消耗HCl溶液的体积是多少？

市酒钢三中2016----2017学年第一学期期末考试
高一化学答题卷
26、（11分）
(1)现象为____________________________，其化学方程式为___________________________（2分）。

(2)离子方程式为_____________________ ______（2分），

体积(标准状况)为___ __L，物质的量为___ __mol。

(3)化学方程式为________________ ___________（2分），

正确的是__________________（2分）(填序号)。

27、（10分）

(1)____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O（2分）

(2)性质是________（2分）(填编号)

(3)物质的量为________mol。（2分）

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

28、（12分）

（1）化学方程式为：_____________ _ ___________。（2分）

（2）理由是：_____________ ___________。

（3）操作是：________________。

（4）__ _，作用是______ _______；

____ _，作用是______ ；

_ ___，作用是_______ ______。

（5）C中：________________ _，D中：_______________________。

29、（11分）

__ __ 、 __ __、 _______ ___；

___ ___ 、 ____ __、 ___ ___、 ________ ______。

_________________ __ _________（2分）、____________________ __________（2分）。

三、计算题（6分）：
30、

答案：一、填空题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
D
B
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
A
C
D
B
C
A
C
题号

21
22
23
24
25

答案
D
C
C
C
B

26、⑴、安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，略
⑵、略 5.6L 0.5mol ⑶、略 ①③④
27、⑴、__2__KClO3+__4__HCl(浓)=__2__KCl+__2__ClO2↑+__1__Cl2↑+__2__H2O
⑵、② ⑶、0.2mol ⑷、KClO3 HCl(浓) Cl2 ClO2
28、⑴、略
⑵、硫酸変稀与Zn反应生成H2
⑶、检查装置的气密性，
⑷、品红溶液，检验SO2的存在，
浓硫酸，吸收水蒸气。
碱石灰，防止空气中的水蒸气进入D装置，
⑸、C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝
29、红棕色，无色，上升，无色，红棕色，无色，继续上升，略，略
30、8.96L 15.6g 50ml