高一化学抽测试卷.doc

高一抽测化学试卷可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述中正确的是 BA虽然Cu能导电，但Cu是非电解质 BBaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质CSO3溶于水能能导电，所以SO3是电解质 DNaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质2下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 DA150 mL 3 molL1的KClO3 B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 2 molL1的CaCl2 D350 mL 3 molL1的NaCl3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA1.8g NH4 含有的电子数为1NAB2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 AA定容时观察液面仰视 B未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 C样品中含有少量Na2O杂质 D容量瓶中原来有少量蒸馏水5从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 C A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气6. 下列离子方程式正确的是 AA氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OC氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O7向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 BAKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I28下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A B C D9下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 CA热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3C D若X是强碱，则B可能是两性物质12用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 D 气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸13两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是： DANa和Mg BNa和Al CMg和Al DAl和Fe14、将2a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 CA B C D三实验题15. （14分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。（2反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。 SO2+OH-=SO32-+H2O； 溶液由无色变成红色； 氧化； 吸收有害气体，防止污染空气； NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2 +H2O） ；NH3 、NO2、O2、Cl2、ClO2 中一种；抽出钢丝到液面上。四推断题16（12分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分。B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。请回答以下问题：含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_。A铝合金 B青铜 C生铁 D钢检验上述黄色溶液中阳离子的方法是_。I与氯气反应的离子方程式为_。A与B应生成C和D的化学方程式为_。D与L反应的化学方程式为_。（6） E与O2反应的化学方程式为_。