高一化学抽测试卷.doc

高一抽测化学试卷
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述中正确的是 B
A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质 B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质
C．SO3溶于水能能导电，所以SO3是电解质 D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质
2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 D
A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A
A．1.8g NH4＋ 含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A
A．定容时观察液面仰视 B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
C．样品中含有少量Na2O杂质 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 C
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
6. 下列离子方程式正确的是 A
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
7．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 B
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤
9．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 C
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
10．下列实验操作中错误的是 （ ）D
A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
A
B
C
＋X，一定条件
＋X，一定条件
11．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是 B
A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C D．若X是强碱，则B可能是两性物质
12．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 D

气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
大理石
浓硫酸

13．两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是： D
A．Na和Mg B．Na和Al C．Mg和Al D．Al和Fe
14、将2a L　Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 C
A． B． C． D．
三．实验题
15. （14分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。
SO2+OH-=SO32-+H2O； 溶液由无色变成红色； 氧化； 吸收有害气体，防止污染空气；
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2 +H2O） ；NH3 、NO2、O2、Cl2、ClO2 中一种；
抽出钢丝到液面上。

四．推断题
16．（12分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分。B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

请回答以下问题：
⑴含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是________。
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
⑵检验上述黄色溶液中阳离子的方法是_________________________________。
⑶I与氯气反应的离子方程式为____________________________________。
⑷A与B应生成C和D的化学方程式为____________________________________。
⑸D与L反应的化学方程式为____________________________________。
（6） E与O2反应的化学方程式为____________________________________。