高一化学上学期期末考试试题171.doc

赤峰二中2016级高一上学期期末考试
化学试题 2017.1
本试卷满分100 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是
A．硅在自然界中只以化合态的形式存在
B． 单质硅常用作半导体和光导纤维材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
2 . 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO
3. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
4. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，
则RO中R的化合价是
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
5．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
6．关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④　 D．③④⑤
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O
C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑
10．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol硫
11．将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是
A．反应中硫酸只表现酸性
B．刺激性气味的气体是氨气
C．红色固体是金属铜
D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
12 . 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温
同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为
①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL 　④4 mL
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
13．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．④⑤⑥ B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．都正确
14．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是
①溴水　②品红溶液　③酸性高锰酸钾溶液　④硝酸钡溶液　⑤含酚酞的氢氧化钠溶液　
⑥氢硫酸　⑦紫色石蕊试液　⑧氯化铁溶液
A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①
15．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

第II卷

非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17． (7分)已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、
SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。
某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是__________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________

18．(18分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1) 制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸
相关反应的化学方程式为

_______________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是

________________________________________。

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中
是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象

________________________________________________
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明

溴的非金属性强于碘，原因是____________________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子反应方

程式 。

19． （14分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是
______________________________________________________。
实验室配制480 mL 1 mol·L－1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别

____________________________________________________、

____________________________________________________。
(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。
A．Al2O3　　　　 B．H2SO4
C．NaOH D．Al(OH)3
(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

20．(13分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，然后滴加
1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。
当V1＝160 mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围

。

答案
一 选择题 48分 每空3分

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
D
C
B
C
C
A
C
11
12
13
14
15
16

B
D
A
B
A
C

17.（7分）7个空 每空1分 　(1)① Cu2＋、Fe2＋、MnO
②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　 CO、 K＋
　③AlO、 　 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
　④BaCO3　 BaSO4

18．8个空 总18分
(1)Ca(ClO)2 +4HCl浓==CaCl2+2Cl2↑+2H2O 3分
(2)除去Cl2中的HCl 2分 装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 2分
(3) d 2分
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色2分 不能2分 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 2分
(5)HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2 ==SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O 3分
19. 总14分
(1)NaOH 1分 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2分 500mL容量瓶 1分
(2) CO21分 NH31分 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3- 2分
Al3＋+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ 2分
(3) AD 2分
(4)一 1分 步骤少 较简单1分
20．13分
(1)0.06 (3分) 440 mL(3分) 注意单位
(2)400 mL (3分)
(3)a的取值范围是≤a<1。(4分)