高一化学上学期期末考试试题171.doc

赤峰二中2016级高一上学期期末考试 化学试题 2017.1本试卷满分100 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32 第卷（选择题 共48分）选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A硅在自然界中只以化合态的形式存在B 单质硅常用作半导体和光导纤维材料CSiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 2 . 水溶液中能大量共存的一组离子是ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO3. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂4. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O， 则RO中R的化合价是A3 B4 C5 D65下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 6关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B C D7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等9能正确表示下列反应的离子方程式是A向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OB向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OCCuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2D铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO2H210对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化 mol硫11将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A反应中硫酸只表现酸性B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子12 . 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温 同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA BC D13下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A BC D都正确14将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液A B C D15甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉的质量为A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g16向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12第II卷非选择题(本题包括4个小题，共52分)17 (7分)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、 SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。 某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_18(18分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1) 制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子反应方程式 。 19 （14分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为_，反应的离子方程式是_。实验室配制480 mL 1 molL1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有_。 (2)通入过量的M、N化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别_、_。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀bFe(OH)3。试剂Z可选用_(填字母)。AAl2O3 BH2SO4CNaOH DAl(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是_。20(13分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 molL1稀硫酸中，然后滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。 当V1160 mL时，金属粉末中n(Mg)_mol，V2_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围 。答案一 选择题 48分 每空3分12345678910ACDDCBCCAC111213141516BDABAC17.（7分）7个空 每空1分 (1) Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3 CO、 KAlO、 Al33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3 BaSO4188个空 总18分(1)Ca(ClO)2 +4HCl浓=CaCl2+2Cl2+2H2O 3分(2)除去Cl2中的HCl 2分 装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 2分(3) d 2分(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色2分 不能2分 过量的Cl2也可将I氧化为I2 2分(5)HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2 =SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O 3分19. 总14分 (1)NaOH 1分 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2分 500mL容量瓶 1分 (2) CO21分 NH31分 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2分Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 2分 (3) AD 2分 (4)一 1分 步骤少 较简单1分2013分(1)0.06 (3分) 440 mL(3分) 注意单位(2)400 mL (3分)(3)a的取值范围是a1。(4分)