高一化学--氧化剂和还原剂教学设计.doc

氧化剂和还原剂
课题
2-3-2 氧化剂和还原剂
教学
目标
知识与技能
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类
过程与方法
培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感、态度与价值观
1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
教学重点
1．氧化还原反应的本质
2．了解常见的氧化剂、还原剂
教学难点
氧化还原反应的规律
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
2010年10月1日19日嫦娥二号探测卫星又在西昌卫星发射中心发射升空，火箭巨大的推动力是靠反应：
C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O
产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？
聆听
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】氧化剂和还原剂
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质，如_____________等。
(2)含有高价态元素的化合物：如____________________等。
2．常见还原剂
(1)活泼的金属单质，如_______________等。
(2)某些非金属单质，如___________等。
(3)某些非金属氧化物，如_____________等。
二、氧化还原反应的存在
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中：
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧
C．易燃物的自燃 D．食物的腐败
E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是：______(填序号，下同)
2．不利于人类生活和生产的是：_________
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、物质氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原方程式进行判断
对于反应：

氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu
2．根据物质活动性顺序进行判断
(1)根据金属活动性顺序判断

(2)根据非金属活动性顺序判断

3．根据产物的价态判断
一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
如：2Fe＋Cl22FeCl3　Fe＋I2FeI2
氧化性：Cl2>I2
4．依据反应条件来判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
二、氧化还原反应的规
1．守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
2．价态规律
(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；
(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；
(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
3．先后规律
氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4．不交叉规律
即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
根据课堂内容进行知识的提升。
通过对氧化还原反应特点的分析，进一步理解氧化剂和还原剂判断及氧化还原反应规律，涉及强弱规律、守恒规律等，把零散的认识升华到系统认识。

例题训练
1．根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(　D　)
①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，
②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu
A．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋　　B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
2．在KClO3＋6HCl(浓) =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_____D___。
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
例题分析、分组讨论，集中评讲
通过针对性例题训练，巩固对氧化还原反应的认识
课堂小结
1．氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
2． 氧化还原反应的规律。
根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
针对训练
1． 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
2．24 mL 0．05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0．02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2　　　 B．＋3 C．＋4 D．＋5
巩固训练
通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固氧化剂与还原剂的判断及氧化还原反应规律的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了常见的氧化剂和还原剂，进一步分析了氧化还原反应的规律及应用，请课后整理教学案，准备本章的复习。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：氧化剂和还原剂
【基础梳理】
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
2．常见还原剂
二、氧化还原反应的存在
【拓展延伸】
一、物质氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原方程式进行判断
2．根据物质活动性顺序进行判断
3．根据产物的价态判断
4．依据反应条件来判断
二、氧化还原反应的规
1．守恒规律
2．价态规律
3．先后规律
4．不交叉规律