高一化学上学期期中试题17班.doc

2016-2017学年度高一（17）班期中考试化学试卷一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意）1下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉2下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO23如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。AN点时溶液中的溶质只有NaCl BM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)114在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g5下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（ ）XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉稀盐酸CFe2(SO4)3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Fe粉6将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol/L的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A45 mL B50 mL C40 mL D无法确定7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl- 、SO42、HCO3、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定没有NH4、HCO3、Ba2+ B可能有K+、Cl- 、HCO3C肯定有Al3+、Mg2+、SO42、NH4D若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-9将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（ ）A甲=乙=丙=丁 B乙=丙甲=丁 C乙丙甲丁 D乙=丙甲丁10 向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算 12在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12 B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板 D1 mol Fe可还原2 mol Fe313m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8 g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24 L NO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是( )A参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1 B混合物中氧原子的物质的量为0.3 molC混合物中铁原子的物质的量为0.3 mol D参加反应的硝酸的物质的量为1 mol14某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是15关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A. 实验室用装置制取氨气 B.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置可以测定反应速率16 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） A B C D二、填空题（共7题）17现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 _（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。18现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，填空。（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是 。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为 ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为 mol。（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为 ，其物质的量取值范围是 。19某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为( 【要标明离子符号，如n(Na)】。（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为_ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H和OH，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_【要标明离子符号，如n(Na)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】20.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式_（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)21Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是_纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为_。（3）2.50 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：.试确定b点时固体物质的化学式_(要求写出必要的推理过程)；.取270所得样品，于770灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_。.1000发生反应的化学方程式为_。22. Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。（3）对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置的气密性良好。（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_。（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式_。23中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为_（填序号）。ASO3 BBa(OH)2 CH2SO4 DCaO（2）若A和X均为单质，反应的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_。 高一直升班化学期中考答案1. A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14. A 15.B 16.A17.（1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-， 9.031022， 0.6mol/L。（4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O。（5）HNO3，11，0.6mol。 Al+4H+NO3-=Al3+NO+2H2O18.（1） Fe2、Cu2 （2） Cu和Fe ； 07 （3） Fe2；05 moln（Fe2）07 mol19.（1）SiO32、AlO2、CO32、Na；CO322H=H2OCO2； n(SiO32)n(AlO2)112 （2）NH4+OH-NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO22H2O； n(Al3)n(Mg2)n(NH4+)n(Cl)2141220.（1）BaSO4 Fe(OH)3（2）Ba2+SO42=BaSO4；Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O（3）溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)111020121. （1）NaAlO2 ；（1分）AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （1分）；（2）Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 (SO4)3+ 4H2O（1分）取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+ （2分）3mol（2分）（3）CuSO4H2O和必要计算过程 （2分）；CuSO4CuO + SO3（2分）；CuSO45H2O；（2分）4CuO2Cu2O + O2（2分）22.（1）长颈漏斗 （2） （3）用止水夹夹紧橡胶管（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（5）铁粉燃烧，有火星 （6）铁粉（7）Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O23.（1）b、d （2分）；（2）2SO2O22SO3（3分）；（3）NH3HNO3NH4NO3（3分）；（4）2Fe3+ Fe 3Fe2+（3分）。