高三化学上学期第二次质量检测试题无答案.doc

陕西省渭南市白水县仓颉中学2017届高三化学上学期第二次质量检测试题（无答案） 可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Al-27 Ba-137 C-12 Na-23一、 选择题1、下列环境污染与其产生的原因不相关的是ABCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧2、实验室保存下列试剂的方法不正确的是A钠保存在煤油中 B用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C冷的浓硝酸不能用钢瓶保存 D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 3、下列说法正确的是（ ）A、属于自然固氮 B、固氮属于氧化还原反应C、俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D、氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质4、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g5、为了除去CO2中少量的HCI气体，应将混合气体通入（ ）A、溴水 B、NaHCO3饱和溶液 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液6、在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B 2B+ Z2 =B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z BZ2在反应中为还原剂C氧化强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3+ DX2+是XO4的还原产物7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH8、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:69、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 10、.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收 装置的是()11、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 12、卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O213、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O14、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A在含有大量I-离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-C在由水电离出的c（H+）=10-12 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl、HCO315、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同16、用如图所示装置不能达到有关实验目的是（）A用甲图装置证明（煤油）（钠）（水） B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水18、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A. 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重19、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+6 20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32 二、 填空题21、 已知：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目 （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 （4）若有0.5mol高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L（5）又已知Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，结合以上反应原理，则Fe3+、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。已知：NaAl(OH)4+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3) 试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 三、 实验题23、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1) 装置A中的液体试剂选用 。(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。四、 计算题24、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算： （1）样品中所含溶质为_（2） 该样品中溶质物质的量之比为_盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（写出计算过程）