高三化学上学期第二次质量检测试题无答案.doc

陕西省渭南市白水县仓颉中学2017届高三化学上学期第二次质量检测试题（无答案）
可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Al-27 Ba-137 C-12 Na-23
一、 选择题
1、下列环境污染与其产生的原因不相关的是

A
B
C
D
环
境
污
染

白色污染
雾霾
臭氧空洞

酸雨
产生原因
生活污水的排放
汽车尾气的排放
氟利昂的使用
煤的直接燃烧
2、实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
C．冷的浓硝酸不能用钢瓶保存 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
3、下列说法正确的是（ ）
A、属于自然固氮 B、固氮属于氧化还原反应
C、俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D、氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
4、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）
A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g
5、为了除去CO2中少量的HCI气体，应将混合气体通入（ ）
A、溴水 B、NaHCO3饱和溶液 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液
6、在常温下发生以下几个反应：
①16H++10Z－+2XO4－=2X2+ + 5Z2+8H2O ②2A2+ + 5B2=2A3++2B－ ③2B－+ Z2 =B2+2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－ B．Z2在③反应中为还原剂
C．氧化强弱顺序为：XO4－> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4－的还原产物
7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
9、下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
10、.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收 装置的是(　　)

11、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液
12、卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
13、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O == 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－== CaCO3↓+H2O
14、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
C．在由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、Cl¯、HCO3¯
15、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是
A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去
C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02
D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同
16、用如图所示装置不能达到有关实验目的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 
B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
18、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A. 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
19、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
二、 填空题
21、 已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目

（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
（4）若有0.5mol高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L．
（5）又已知Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-，结合以上反应原理，则Fe3+、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：
22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
[已知：Na[Al(OH)4]+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓]
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是 。
(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）
离子符号 ，浓度 。
离子符号 ，浓度 。
(3) 试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是：
三、 实验题
23、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。

请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。
四、 计算题
24、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，
生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系 （不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）样品中所含溶质为_________
（2） 该样品中溶质物质的量之比为_________
盐酸的物质的量浓度为________mol/L。 （写出计算过程）